2020高中化学 2.3 化学平衡 第2课时 影响化学平衡状态的因素每课一练 新人教版选修4.doc

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1、2.3化学平衡第2课时影响化学平衡状态的因素每课一练(人教版选修4)1.已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g) ΔH<0,下列说法正确的是(  )A.升高温度,正反应速率增加,逆反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动2.有一处于平衡状态的反应:X(s)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是(  )①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂⑥分离出ZA.①③⑤B.②③⑤C.

2、②③⑥D.②④⑥3.对于反应:2X+Y2Z(正反应为放热反应),若升高温度则能使(  )A.反应速率不变,Z的产量减少B.反应速率增大,Z的产量增大C.反应速率增大,Y的转化率降低D.反应速率减小,Z的产量增大4.在密闭容器中发生下列反应:aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是(  )A.平衡向正反应方向移动B.a

3、的是(  )A.增大压强,化学平衡不一定移动B.通入氦气,化学平衡一定不发生移动C.增加X或Y的物质的量,化学平衡一定发生移动D.其它条件不变,升高温度,化学平衡一定发生移动6.现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则:(1)该反应的逆反应为__________热反应,且m+n________p(填“>”、“=”或“<”)。(2)减压时,A的质量分数________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。(3)若容积不变加入B,则A的转化率__________,B的转化率__

4、______。(4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比将________。(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量________________________________________________________________________。(6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色________;而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。7.如图所示,有两只密闭容器A和B,A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容。起始时向这两只容器中分别

5、充入等量的体积比为2∶1的SO2与O2的混合气体,并使A和B容积相等(如图)。在保持400℃的条件下使之发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),填写下列空格。(1)达到平衡时所需的时间A容器比B容器______,A容器中SO2的转化率比B容器________。(2)达到(1)所述平衡后,若向两容器中通入数量不多的等量氩气,A容器化学平衡______________移动,B容器化学平衡________移动。(3)达到(1)所述平衡时,若向两容器中通入等量的原反应气体,达到平衡时,A容器中SO3的体积分数与原平衡相比______(选填“增大”、“减小”或

6、“不变”);B容器中SO3的体积分数与原平衡相比________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。参考答案1.B [本题考查影响化学反应速率的因素和影响化学平衡的因素,升高温度化学反应速率加快,只是正、逆反应速率增大的倍数不同,所以A项错误;由于上述反应的正反应为放热反应,所以升高温度平衡将逆向移动,故C项错误;由于正反应是气体分子数减小的反应,所以增大压强,平衡将正向移动,反之则逆向移动,故D项错误。]2.C [该反应的特点是正反应放热,且是气体体积减小的反应,所以高压、低温条件下平衡都正向移动;分离出Z,相当于减小生成物的浓度,平衡正向移动;加催化剂平衡不移

7、动。]3.C [该反应为放热反应,升高温度平衡向吸热反应方向移动。]4.B [气体体积压缩到原来的一半,即压强增大到原来的2倍,若平衡不移动,D的浓度应为原来的2倍,但事实上D的浓度为原来的1.8倍,即平衡向逆反应方向移动,则有a (2)增大 (3)

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