高中化学 2.3化学平衡学案3新人教版选修4.doc

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1、第二章化学反应速率和化学平衡（学案）第三节化学平衡（3）【学习过程】六．化学平衡常数1、平衡常数的表达式：对于一般的可逆反应：mA+nBpC+qD。其中m、n、p、q分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示k=练习、分别写出反应H2（g）+I2（g）2HI（g）2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)平衡常数表达式：_____________________________________2、平衡常数的意义（1）化学平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度。

2、K越大反应的转化率,说明_________________（2）借助化学平衡常数，可以判断一个化学反应__________________。（3）化学平衡常数只与______有关。3、互为可逆的两个化学反应，平衡常数之积有何关系？。总反应与各分步反应的平衡常数（K总、K1、K2、K3）有何关系？。练习1：已知在450℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的K为50，由此推断出在450℃时，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为()A、50B、0.02C100D无法确定七．平衡常数与平衡转化率的计算1平

3、衡转化率的表达式：若定义某反应物M在可逆反应中的转化率为：M的转化率=反应中已消耗的M的量×100%反应开始时加入M的量那么如果M的转化率不再随时间而改变，也证明可逆反应已达到平衡状态。探究1:在一个容积为2L的容器中，对于可逆反应2SO2（气）＋O2（气）2SO3（气），SO2和O2起始时的物质的量分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80％，则该反应的平衡常数为_______练习2.x、y、z都是气体，反应前x、y的物质的量之比是1:2，在一定条件下可逆反应x+2y2z达到平衡时，测得反应物总的物质

4、的量等于生成物总的物质的量，则平衡时x的转化率（）A.80％B.20％C.40％D.60％探究2、对于反应aA（气）+bB（气）cC（气）+dD（气），（1）、增加A物质，则B的转化率_______；A物质的转化率_______（2）、若起始时物质的量之比A:B=1:1，则A和B的转化率之比=_____若起始时物质的量之比A:B=a:b，则A和B的转化率之比=_______；（3）、若a+b=c+d，在反应达平衡的基础上，以起始时物质的量之比投入A和B，则A和B的转化率________（填增大、减小或不变）八．化学平衡的有

5、关图像问题：(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义(2)看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。先出现拐点的反应先达到平衡，斜率大的曲线表示的温度或压强等数值较大练习1：（高考上海卷）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间（s）012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007右图中表示NO2的变化的曲线是_____。时间碘化氢的量T2T1练习2：（高考四川卷）在密闭的容器中进行如下的反应：H2(g)＋

6、I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是()A．T1＞T2，△H＞0B．T1＞T2，△H＜0C．T1＜T2，△H＞0D．T1＜T2，△H＜0（3）转化率－温度－压强图从图像上得出：m+n>p+qQ<0m+n>p+qQ>0【过关练习】：1、现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为____热反应，且m+n_____p(填“＞”“=”“＜”)。(2)减压时，

7、A的质量分数_______。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率______，B的转化率_______。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将______。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_______。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_____，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。2．向体积不变的密闭容器中充入2molN2和6molH2，一定条件下发生反应：N2（气）

8、+3H2（气）2NH3（气），平衡时混合气共7mol。令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：①若a＝0，b＝0，则c＝_____。②若a＝0.7，b＝2.1，则：I．c＝______。Ⅱ．这时反应向___________进行。3、.