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时间:2020-06-21
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1、江西省崇义中学2020学年高二化学上学期第二次月考试题相对原子量:H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24S:32Cl:35.5Cu:64Ba:137第I卷(选择题,共48分)一、单项选择题(每小题3分,共48分。)1.下列说法中正确的是( )A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在吸热反应中,反应物的总能量高于生成物的总能量D.需要加热的化学反应一定是放热反应2.下列关于热化学反应的描述,正确的是( )A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57
2、.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3.已知下列热化学方程式:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ/mol;(2)C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol;(3)H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8kJ/mol。则反应2C(s)+2H2
3、(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为( )A.-488.3kJ/molB.-244.15kJ/molC.+488.3kJ/molD.+244.15kJ/mol4.在恒温、恒容的容器中进行反应:2HIH2+I2(正反应为吸热反应),反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s,那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为( )A.等于10sB.等于12sC.大于12sD.小于12s5.在一定温度时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线如右图所示。下列叙述正确的是( )A.该反应的热化学方程式:N2+3H22NH3 ΔH=-92
4、kJ/molB.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.加入催化剂,该化学反应放出的热量增多D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率6.将4molA气体和2molB气体充入2L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,下列说法正确的是( )①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol/(L·s) ②用物质B表示的反应的平均速率为0.3mol/(L·s)③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7mol/LA.①③B.①④C.②③D.③④7.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强
5、酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )8.某温度下,向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lgc[OH-])与pH的变化关系如图所示,则( )A.M点所示溶液导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积9.已知下面三个数据:①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这三种酸可发生如下反应:NaCN+HNO2=
6、==HCN+NaNO2,NaCN+HF===HCN+NaF,NaNO2+HF===HNO2+NaF。由此下列叙述中正确的是( )A.HF的电离常数是①B.HNO2的电离常数是①C.HCN的电离常数是②D.HNO2的电离常数是③10.在1L密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时,有下列平衡:CO+H2OCO2+H2,且K=1。若用2molCO和10molH2O相互混合并加热到800℃,则CO的转化率为()A.16.7% B.50%C.66.7%D.83.3%11.常温下,pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL,分别稀释至100mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图,
7、说法正确的是()A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B.稀释后,X溶液的OH-比Y溶液的OH-浓度大C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时,消耗同浓度盐酸的体积VX>VYD.若a=8,则Y是弱碱12.某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是()A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸B.用托盘天平称取8.75克食盐C.用碱式滴定管量取10.00mL氢氧化钠溶液D.用广泛pH试纸测某溶液pH为3.513.已知Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度。要除去混在MgCl2溶液中的FeC
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