江西省崇义中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题

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1、崇义中学2018～2019学年第一学期第一次月考高二化学试题（考试时间：100分钟满分：100分）相对原子量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24S:32Cl:35.5Cu:64Ba:137第I卷（选择题，共48分）一、单项选择题（每小题3分，共48分。）1、改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动（）。A、温度B、浓度C、压强D、催化剂2、对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知（）。A、化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。B、化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。C、正反应进行的程度大、正反应速率一定大。D、只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，

2、而化学平衡不移动的情况。3、下列关系中能说明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（）。A、υ正(N2)=υ逆(NH3)B、υ正(N2)=3υ逆(H2)C、3υ正(N2)=υ正(H2)D、2υ正(H2)=3υ逆(NH3)4、高温下，反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(正反应为吸热反应)达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是()。A、减小压强B、缩小体积C、降低温度D、增大氢气的浓度5、对下列化学反应的热现象的说法不正确的是(　　)①放热反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生④化学反应吸收或放出热量的多少与参

3、加反应的物质的多少有关A、①②B、②③C、①③D、②④6、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(　　)A、2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890kJ/molB、CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/molD、CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol7、对于化学反应：2Na＋2H2O

4、===2NaOH＋H2↑的有关叙述错误的是(　　)A、该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的形成B、该反应中每消耗1molNa，则同时消耗18gH2O，产生1molNaOH和11.2LH2(标准状况下)C、由于该反应常温下能自动进行，故该反应一定是放热反应D、由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少8、升高温度能加快化学反应速率的主要原因是()。A、增加活化分子百分数B、降低活化分子的能量C、活化分子能量明显增加D、降低反应所需的能量9、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平

5、衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是()。A、反应在c点达到平衡状态B、反应物浓度：a点小于b点C、反应物的总能量低于生成物的总能量D、△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段10、下列说法或表示正确的是(　　)A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B、由单质A转化为单质B，ΔH＝+119kJ/mol，可知单质B比单质A稳定C、稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD、在101kPa时，2g

6、H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ/mol11、在373K时，将0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即有红棕色气体出现。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L－1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是(　　)A、前2s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·s－1B、在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍C、平衡时，体系内含为N2O4为0.25molD、平衡时，若往容器内充入氮气，

7、则可提高N2O4的转化率12、x、y、z为三种气体，把amolx和bmoly充入一密闭容器中，发生反应，x+2y2z达到平衡时，若它们的物质的量满足n(x)+n(y)=n(z)，则y的转化率为()。A、（a+b）/5×100%B、2（a+b）/5b×100%C、2（a+b）/5×100%D、（a+b）/5a×100%13、某温度下在密闭容器中发生反应：2M(g)＋N(g)2E(g)。若开始时只充入