高中化学硫酸知识知多少专题辅导.doc

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1、高中化学硫酸知识知多少一.性质的多样性例如：根据下列化学反应和事实，说明分别利用了硫酸的哪些性质。硫酸有多方面性质：A.不挥发性（高沸点）；B.酸性；C.吸水性；D.脱水性；E.强氧化性；F.强酸性。1.浓硫酸可作气体干燥剂C。2.D。3.A。4.F。5.B。6.F。7.BE。8.E。二.氧化性酸与酸的氧化性所谓氧化性酸是指酸根部分的中心元素易于获得的酸。如：浓等，由于它们的中心元素易获得，表现出很强的氧化性，所以叫氧化性酸。而盐酸、氢硫酸、碳酸、磷酸等酸的酸根部分不能或不易获得，所以它们是非氧化性酸；而且盐酸、氢硫酸的酸根部分容易失去在氧化

2、还原反应中作还原剂，故又可称之为还原性酸。无论是氧化性酸、非氧化性酸，任何酸在水溶液中都能不同程度的电离出，在一定条件下遇到较活泼金属时，便可获得形成，从这一点看，酸都具有氧化性，但实质上是具有氧化性，这与氧化性酸中的中心元素处于高价易获得而具有的氧化性是截然不同的。区别上面两个概念的关键就是看氧化性如何体现：酸根部分易得→有氧化性→氧化性酸，酸电离出得→有氧化性→酸的氧化性。三.浓硫酸、稀硫酸的检验方法根据浓硫酸、稀硫酸物理性质和化学性质的差异可归纳出如下几种检验方法：1.取少量蒸馏水，向其中加入少量硫酸试样，如能放出大量的热则为浓硫酸；反

3、之为稀硫酸。2.手掂分量。等体积时，重者为浓硫酸，因浓硫酸的密度大；轻者为稀硫酸。3.观察状态。略微摇动，若为油状黏稠液体，则为浓硫酸；否则为稀硫酸。4.取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气泡则为稀硫酸；不产生气泡则为浓硫酸（钝化）。5.用玻璃棒蘸取试样在白纸上写字，立即变黑的为浓硫酸；无变化的为稀硫酸。6.取少量试样，投入胆矾，颜色改变的为浓硫酸；否则为稀硫酸。7.取少量试样，投入小块铜片，稍加热，发生反应的（有气泡产生，溶液变蓝）为浓硫酸；无现象则为稀硫酸。四.硫酸可以制备的气体气体硫酸浓度体现性质反应原理H2稀酸性Cl2浓难挥发性、

4、酸性HCl浓难挥发性、酸性HF浓难挥发性、酸性H2S稀强酸性SO21：1难挥发性、酸性HNO3蒸气浓难挥发性、强酸性CO浓脱水性（仅作了解）C2H4浓脱水性、催化剂（仅作了解）五.的检验1.原理：利用（白色），具有不溶于盐酸、硝酸的特性。2.试剂：可溶性钡盐[]溶液、盐酸或稀硝酸。3.注意事项：（1）不酸化时，等会造成干扰；（2）加时，原溶液中若有等，则会造成干扰（都是白色沉淀）；（3）原溶液中若有，加入酸化时，则会造成干扰（酸性环境下会将氧化成）。4.检验方法：（1）先加检验试剂，后对沉淀酸化：，则含。（2）先酸化，再加检验试剂：