高中化学 专题4.4.2 硫酸导学案(新人教版)必修.doc

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1、4-4-2硫酸的氧化性一、浓硫酸的特性思考：实验室为什么常用浓硫酸干燥气体?1．浓硫酸的吸水性：在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象是______，结论是______________________________________________。2．浓硫酸的脱水性：在蔗糖中加入浓硫酸后，现象是①____________________________，②___________________________________，③________________________________。蔗糖

2、变黑的本质是：C12H22O1112C＋11H2O思考：如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，怎么办?比较：比较浓硫酸的吸水性和脱水性吸水性脱水性含义有“H2O”去______为“吸”无“H2O”去______、______为“脱”3．浓硫酸的强氧化性(1)浓硫酸与金属铜反应探究实验操作现象解释(1)在试管里加入4mL的浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶塞塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热。把放出气体通入品红溶液中，观察现象。(2)拔出铜丝，观察溶液颜色探讨1：根据反应的现象，你能写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗?探讨2：上

3、述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质?被氧化与被还原的元素各是什么?还原剂与氧化剂物质的量之比是多少?浓硫酸的作用是什么?探讨3：考虑本实验的产物为有毒气体，请你想一想如何改进实验装置?若想同时证明SO2溶液显酸性，如何改进实验装置?画出简图。(2)浓硫酸与非金属(如C)的反应思考：根据氧化还原反应的规律，结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象，你能写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗?指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗?(3)浓硫酸能跟铁、铝反应，为什么还能用铁、铝容器来盛放浓硫酸?______________

4、__________________________________________________________。【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】浓硫酸(98.3％)稀硫酸主要组成粒子氧化性强弱比较氧化性举例(用化学方程式表示)鉴别方法【同步训练】1．有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是()A．Na2CO3溶液B．硝酸C．硫酸D．AgNO3溶液2．有关硫酸的下列化学反应中，不表现硫酸氧化性的是A．浓硫酸与铝的反应B．浓硫酸与木炭的

5、反应C．稀硫酸与锌的反应D．稀硫酸与纯碱的反应3．硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：(1)实验室制取氢气________________________________；(2)实验室干燥氢气____________________________；(3)浓硫酸与金属铜的反应_______________________________；(4)实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_______

6、_________________；(5)浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生________________________。4．(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：_________________________。试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。编号①②③④装置(2)这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：______→_____→______→______。(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。

7、A瓶溶液的作用是_______________________，B瓶溶液的作用是______________________，C瓶溶液的作用是______________________。(4)装置②中所加固体药品是_________，可验证的产物是___________。(5)装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是_________。通过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进行反思感悟。自评：本节学习中的问题与思考：师评：年月日【同步训练】1．C2．D3．(1)B(2)C(3)BE(4)E(

8、5)DE4．(1)2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O↑＋2SO2↑(2)④→②→①→③(3)验证产物气流中有SO2将产物气流中SO2全部氧化吸收确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收(4)无水硫酸铜(或变色硅胶)水蒸气(5)澄清石灰水(或其他合理答案)CO2(二氧化碳)