高中化学抓准要点 全面突破—谈第二章复习学法指导.doc

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1、高中化学抓准要点全面突破—谈第二章复习一、以单质钠为例学习碱金属元素1.物理性质的异同物理性质相同点不同点熔沸点都较低随原子序数的递增而逐渐降低密度都较小随原子序数的递增而逐渐增大，但（Na）（K）颜色银白色都显银白色，但Cs略带金色光泽2.化学性质的异同（1）与水的反应：相同点是都能与水反应，可用通式表示。从四种基本反应类型的角度看，该反应是一个置换反应，属于金属置换非金属的反应。从氧化还原的角度看，在该反应中，碱金属单质为还原剂，水为氧化剂。从能量变化的角度看，该反应是一个放热反应，碱金属与水的总能量大于生成的碱和氢气的总能量。不同点是随着原子序数的递增，碱金属元素的原子半径逐渐增大，

2、原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，与水的反应越来越剧烈。（2）与氧气的反应：相同点是都能与氧气反应，属于有单质参加的化合反应，因此也一定属于氧化还原反应。不同点是随着原子序数的递增，碱金属的活泼性逐渐增加，与氧气反应生成的产物越来越复杂。如Li与只能化合生成，而Na与在不同条件下可以生成或，K甚至可以生成（超氧化钾）。二、以和为例学习碱金属氧化物是碱性氧化物，能与水反应生成碱（）能与酸反应生成盐和水（）能与酸性氧化物反应生成盐（）其他组成符合的碱金属氧化物，也具有上述性质。是钠的过氧化物，不属于碱性氧化物。因为碱性氧化物是指能够跟酸反应生成盐和水的氧化物，而跟酸反应

3、，除生成盐和水外，还有氧气生成。对于过氧化钠，我们还需注意两点：①从结构上看，它是由和（过氧根离子）组成的，因此一个是由两个阳离子和一个阴离子组成的；②从反应角度看，过氧化钠中的氧显-1价，处于氧元素的中间价态，因此既具有氧化性又具有还原性。在过氧化钠与或的反应中，既作氧化剂又作还原剂，注意电子转移的表示方法：与反应实际是分两步进行的。第一步生成过氧化氢（）：，第二步分解生成和：。两步反应可合并为：。用双线桥法表示电子转移时，不能消去右边的水，因为为反应的还原产物。正确的表示应为：通过上面两式不难发现，每有1个参与反应，就会转移1个电子，而每有1个氧气生成，则转移2个电子。和是Na与在不同

4、条件下反应的产物。在常温下Na与反应生成，在点燃或高温下则生成。这说明在温度较高时，比更加稳定。需要提醒同学们：在学习时，要注意反应条件对反应及反应产物的影响。因为即使是同样的反应物，由于条件不同，得到的产物也可能不同。三、以和为例学习碳酸盐1.和的相互转化向溶液中通入足量的或加入适量的强酸就转变为，而把加热分解或加入适量的强碱则转变为。2.和与酸的反应从反应进程看，与盐酸分两步进行：、，才能生成，因此与等浓度的酸反应，与反应速率要慢。从反应生成的量看，由于碳酸钠只有完全转变为碳酸氢钠后，多余的酸才再与生成的碳酸氢钠继续反应生成。因此，当所加酸不能把碳酸钠完全转变为碳酸氢钠时，便不会有二氧

5、化碳生成，而只要有酸加入到碳酸氢钠中就会立刻产生二氧化碳。当与足量的酸反应时，等质量的比产生的少。3.和常用的鉴别方法（1）加热法：分别对二者加热，并把生成的气体通入澄清石灰水中，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是，无此现象。（2）沉淀法：把两盐都配成溶液，取出少许分别滴加溶液，产生白色沉淀对应的是，溶液中没有明显现象。（3）气体法：向某溶液中逐滴加入稀盐酸，开始反应无气体产生，一段时间后有气体产生的是溶液。若逐滴加入稀盐酸，立即产生气体的是溶液。