高中化学必修气体摩尔体积.doc

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1、教学课题及内容气体摩尔体积第教时（累计第教时）授课时间年月日目的要求1、使学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的概念2、通过气体摩尔体积的教学，培养学生分析、推理、归纳的能力重点难点气体摩尔体积的概念课后小结教学过程：[思考]分子离子电子原子质量物质的量微粒数中子÷M×M×NA÷NA（m）（n）（N）质子1、上一节课我们学习了“物质的量（n）”及其单位摩尔（mol），由n可以求出哪些物理量？2、在实验室或在生产中，对于气态物质常使用它的体积而不是质量。那么物质的量与气体体积之间有什么关系？1mol气态物质占据的体积有多大？

2、首先我们来计算一下1摩尔固体、液体物质的体积。请同学们填写下列表格：物质状态1mol物质所含微粒数1mol物质质量（g）密度（20℃）（g/cm3)体积（20℃）（cm3）Fe固6.02×1023567.87.2Al固6.02×1023272.710Pb固6.02×102320711.318.3H2O液6.02×1023181（40C）18H2SO4(纯）液6.02×1023981.8353.6[结论]相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质的体积是的。Ø[讨论]对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同呢？Ø[启发]决定物质体积大小的因素

3、有哪些呢？Ø[回答]决定物质体积大小的因素有三个：①物质的粒子数目；②粒子的大小；③粒子之间的距离；Ø[小结]固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。[设问]相同条件（标准状况）下，1摩尔任何气体的体积是否相同呢？填写下列表格。（标准状况：温度为0℃，压强为101KPa）气体物质1mol气体所含分子数1mol气体质量(g)密度标准状况(g/L)体积标准状况（L）H26.02×10232.0160.089922.4O26.02×102332.001.42922.4CO244.011.97722.36.

4、02×1023[结论]在标准状况下，1mol任何气体所占的体积L体积约占２２.４Ｌ结论注：标准状况下气体摩尔体积要点：①条件：标准状况（S.T.P）②对象：任何气体③物质的量：1mol1、概念：单位物质的量气体所占的体积。2、符号为VmVm=Vn3、公式：一、气体摩尔体积：体积（V）取决于分子数目（N或n）分子间平均距离（d）T.P相同d相同Ｖ相同（Ｖ＝２２.４L)d取决于VnTdPd标准状况（S.T.P）：温度（0℃、273K）．压强（101KPa、1.01×105Pa)1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占

5、的体积都相同呢？2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？[讨论][实验启示]气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。[练习]在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是——[讨论]在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol不同的气体体积是否相同？①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2[答案]③>②>⑤>④>①v在同温同压下，相同分子数的气体，其体积（）；v在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（）；v在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（）比。[练习]1.标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22

6、.4L。2.1mol气体的体积约为22.4L。3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。5.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。下列说法正确的是（）（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L（B）2gH2和44gCO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等[讨论]请列出标准状况下求

7、算气体体积可能的方法：1、V=m/ρ2、V=n×Vm(V=m/M×VmV=N/NA×Vm)练习]在标准状况下（1）0.5molHCl占有的体积是多少？（2）33.6LH2的物质的量是多少？（3）16gO2的体积是多少？（4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？