必修1.2 气体摩尔体积.doc

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1、1-2气体摩尔体积高考要求1.了解物质的量的单位—摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2.根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。知识讲解板块一、气体摩尔体积一、气体摩尔体积【思考】请分析下表中列出的有关数据1mol不同物质的体积化学式体积0℃，101KPa20℃，101KPa0℃，202KPaFe_____7.2cm3_____NaCl_____27.0cm3_____H2O_____18.0cm3_____C2H5OH_____58.3cm3_____H222

2、.4L24.0L11.2LO222.4L24.0L11.2LCO222.3L23.9L11.2L【讨论】在相同的温度和压强下，1mol不同气体的体积在数值上有什么特点？【思考】决定物质体积大小的因素有哪些？1.取一个乒乓球和一个篮球，它们谁的体积大？2.取一支粉笔，它体积就这么大，取5支、10支、一盒、两盒…，体积是不是更大了呢？3.我们有8个球，当它们装在一个盒子里，它们的体积就差不多盒子那么大，但当我们把它们放到教室8个角上，它们包含的体积是不是就是教室一样大呢？【总结】①物质粒子本身的大小；②物质所含微粒的多少；③物质粒子之间距离的大小。151-2气体

3、摩尔体积学生版以下是三态的微观粒子排布对比图：固体液体气体对于固体和液体来说，由于物质微粒本身大小比微粒间的距离要大得多，所以固体和液体的体积主要取决于①、②两个因素，而又由于不同的固体、液体微粒本身的大小有较大差异，所以即使物质的微粒数相同，体积相差也较大。　对于气体体积来说，由于气体的体积受外界条件(如温度、压强)的影响较大。所以讨论气体体积之前必须在一定的温度和压强下进行比较。气体体积在微粒数一定的情况下，主要是由微粒间距和微粒本身大小决定的，而对气体来说微粒间距远远大于微粒本身大小，所以气体体积主要是由微粒距离决定的，在外界条件一定时微粒间平均距离近

4、似相等，所以外界条件一定时，微粒数相同的气体体积近似相等。【思考】影响气体体积的因素有哪些？气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。符号Vm，单位L/mol。【注意】（1）状态，气体摩尔体积是指气态物质而言。在一定的温度和压强下，气体分子之间的平均距离几乎都相等，与气体分子本身的构成和性质无关，气体和体积只随分子数目的多少而改变。所以，同温同压下，含有相同数目分子的气体的体积必然相等。（2）状况，一定量气体的体积是随着温度和压强等外界条件的改变而改变的。只有在同温、同压的条件下，气体分子之间的平均距离才近似相等，这时含有相同分子数目的气体才会占有相同的体

5、积。物质的量、气体的体积和气体摩尔体积之间的关系：当气体处于0℃，时，即标准状况下，Vm≈22.4L/mol【注意】在标准状况下，气体摩尔体积约等于22.4L/mol.151-2气体摩尔体积学生版一、阿伏加德罗定律及其应用在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。理想气体状态方程为：（R为常数）（此方程也称克拉柏龙方程）推论如下：（n物质的量；ρ密度；M摩尔质量；V体积；m质量；N气体的分子数）1.同温、同压下：；2.同温、同体积下：；3.同温、同压、同体积下：；4.同温、同压、同质量下：；5.同温、同体积、同质量下：。二、【

6、选讲】气体密度(ρ)和相对密度的计算(d)1.标况：2.非标况：3.气体的相对密度：三、求气体式量（相对分子质量）的几种方法1.已知标况下气体的密度ρ，M=22.4ρ例如：标准状况下，0.4L某气体的质量为1.143g，则该气体的相对分子质量为：M=22.4×ρ=22.4×=64。2.【选讲】已知非标况下气体温度、压强、密度：根据M=，PV=nRT，可知3.已知两种气体的相对密度d，MA=d×MB例如：某气体对氧气的相对密度为2.5，则该气体的相对分子质量为：M1=d×M2=25×32=80。4.混合气体的平均式量（n1，n2…）表示混合物中各组分的物质的量

7、；V1，V2…表示混合物中各组分的体积；M1，M2…表示混合物中各组分的式量）。混合气体本无式量可言，但对组成一定的混合气体来说，可以根据其各组分的组成和式量来计算所谓的平均式量。它在数值上等于混合气体的平均摩尔质量，其表达式为：【思考】将标准状况下的2mLO2与8mLN2混合，则混合气体的平均相对分子质量为：。151-2气体摩尔体积学生版例题精讲知识点：气体摩尔体积的概念【例1】下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（　）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相

8、同物质的量的气体摩尔体积也相同【例2】下列叙述正确的