必修1：气体摩尔体积.doc

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1、气体摩尔体积（粘在教材P12—13）一、决定物质体积大小的三因素：、、。粒子数粒子的大小注：①粒子间距离很小，忽略不计；②气体分子的直径远小于气体分子间的距离，忽略气体分子的直径；粒子间距离固、液体×气体×③决定气体分子间平均距离的二因素：和，温度和压强相同时，气体分子间的平均距离。二、气体摩尔体积Vm(L·mol－1或mol/L)：单位物质的量的气体所占的体积。Vm＝。标准状况()下，Vm＝L·mol－1。【特别提醒】：22.4L/mol只适用于标准状况、气体。【注】：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它

2、决定于气体所处的温度和压强。温度升高，气体摩尔体积；压强增大，气体摩尔体积。非标准状况下气体摩尔体积等于22.4L·mol－1。1、气体n(mol)、V(L)、Vm(L·mol－1或mol/L)的换算：n=，V=。标准状况下气体：n=，V=。密度ρ＝，摩尔质量M＝。【注】以上计算同样适用于混合气体。[例1]完成下表的换算（标准状况）：气体体积(L)11.233.644.867.289.6气体物质的量(mol)0.050.10.150.020.030.04[例2]：（1）求CO2气体在标准状况下的密度：；（2

3、）已知某气体在标准状况下的密度为1.25g·L－1，求该气体的摩尔质量：。（3）标准状况下，28gN2和CO混合气体的体积为L；（4）标准状况下，CO2和SO2混合气体的密度为2.5g·L－1，混合气体中的分子数之比为。2、以物质的量为中心进行换算：粒子数(个)×22.4L/mol÷NA×NA÷Mg/mol×Mg/mol÷22.4L/mol质量(g)物质的量(mol)气体体积(L，标况)[例3]下列叙述正确的是。A．标准状况下，2.24L苯含有分子的数目为0.1NAB．常温常压下，22.4LCO2中含有NA

4、个CO2分子C．标准状况下，22．4L空气含有NA个单质分子D．标准状况下，2.24LCCl4所含分子数为0.1NAE.常温常压下，2.24LCH4中含H原子数为0.4NAF.标准状况下，2.24LH2O的质量为1.8gG.标准状况下，22.4LCO2的O原子数约为2NA个H.常温常压下，44gCO2的体积为22.4LI.标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子J.常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有O原子的数目为NAK.常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总

5、数为3NAA.B.C.D.[例4]设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是(　　)二、阿伏加德罗定律及其推论应用：①“三同”定“一同”(T、P、V、n或N)；“两同”成“比例”。1、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。（即“三同”定“一同”）[例1]同温同压下，同体积的H2和O2的质量比为。[例2]下列两种气体的分子数一定相等的是(　　)第2页,共2页C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等

6、体积的N2和CH4A．质量相等、密度不同的N2和COB．体积相等的CO和N22、阿伏加德罗定律的推论(最常用的三个。“两同”成“比例”）V2V1延伸：见附（1）（2）（1）同温同压下：气体的体积比等于气体的之比，＝。(见例1)P2P1（2）同温同体积下：气体的压强比等于气体的之比，＝。(见例4)延伸：见附（3）（4）气体2气体1（3）同温同压下：不同气体的密度比等于气体的之比，＝。【附】（1）混合气体中气体的物质的量分数气体的体积分数(因为气体的物质的量之比等于体积之比)nAnA+nB+……nAnA+nB+

7、……nAn总混合气体中A气体的“物质的量”分数===×100%VAVA+VB+……VAVA+VB+……VAV总混合气体中A气体的体积分数===×100%（见例2）（2）化学方程式中：化学计量数(系数)之比=物质的量之比=气体的体积比。（见例3）m(分子)×m(12C)mn（3）气体的相对密度D，即气体的密度之比：D=＝（见例5）112（4）求气体摩尔质量的五种方法：①M=；②M=NA×m(粒子)；③M=，m总n总④M＝ρ(g·L－1)×22.4(L·mol－1)⑤从相对密度求D＝ρ1/ρ2=M1/M2。的量

8、分数或体积分数⑥混合气体的平均摩尔质量M==MA×a%+MB×b%+…（a%、b%指混合气体中各气体的物质【注】阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。【附、不必背】理想气体状态方程式：PV=nRT其中P—气体压强Pa；V—气体体积m3；n—物质的量mol；R—常数8.31；T—热力学温度K。[例1]同温同压下，同质量的H2、O2的体积比为，同体积的H2、O2的质量比为。[例2]0.2mol的CH4、C