高中化学 专题二第一单元氯气的生产原理（第二课时）课时练习 苏教版必修1.doc

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1、专题2：第一单元　氯、溴、碘及其化合物氯气的生产原理　（第二课时）班级_______________姓名_____________学号_______________1．下列有关实验室制取气体的反应中，可以用来制取氯气的是：A．稀硫酸与锌粒反应；　　B．二氧化锰与双氧水混合；C．浓盐酸与二氧化锰加热；D．用稀盐酸与石灰石反应；2．实验室制取氧气的试管壁上沾有MnO2（难溶于水），除去时可用的试剂是　A.蒸馏水        B.KOH溶液      C.稀盐酸        D.热的浓盐酸3．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确

2、的是①连接好装置，检验气密性；②缓缓加热，加快反应使气体均匀逸出；③在烧瓶中加入MnO2粉末；④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中A.①②③④⑤       B.④③①②⑤    C.①③④②⑤              D.①④③②⑤4．在实验室中，除去Cl2中混有的水蒸气和HCl气体，选用的药品及顺序正确的是　A.水、碱石灰(CaO+NaOH)           B.饱和食盐水、浓硫酸　C.无水CaCl2、饱和食盐水           　D.饱和食盐水、碱石灰5．足量M

3、nO2与VmL10mol/L的盐酸共热制氯气，在标准状况下制2.24LCl2则V的取值为　A.V>40  　　　　B.20

4、　　　　　　②____________________________________　③____________________________________　④____________________________________　⑤____________________________________　⑥____________________________________（2）改正后的装置图中，洗气瓶中的饱和食盐水、浓硫酸以及氢氧化钠溶液各起什么作用？①饱和食盐水的作用______________________

5、___；②浓硫酸的作用___________________________；③氢氧化钠溶液的作用_______________________________。（3）写出烧瓶中发生反应的化学方程式并注明反应条件：_____________________________________8．将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算：（1）参加反应的浓盐酸的体积。　　　（2）生成的Cl2的体积（标准状况）。　　　　　　　　　　　　　氯气的制取（第二课时）　　　1　

6、C　　2　D　　3　C　　4　B　　5　A　6　D　　　　7．（1）②铁圈上少石棉网　　　　③稀盐酸改为浓盐酸　　　④长颈漏斗应改为分液漏斗　　　　⑤A瓶中导气管应长进短出　　　　　⑥A瓶与B瓶交换顺序　　　（2）①吸收Cl2中混有的HCl气体　②干燥Cl2　③吸收多余的Cl2　　（3）　4HCl(浓)+　Mn02＝＝MnCl2+C12↑+2H20　　　8．　　　　∴（1）V[HCl(aq)]＝0.0667L　　　（2）答：参加反应的浓盐酸的体积为0.0667L，生成Cl2的标准体积为4.48L。