高中化学 专题二第一单元氯气的生产原理（第一课时）课时练习 苏教版必修1.doc

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1、专题2：第一单元　氯、溴、碘及其化合物氯气的生产原理　（第一课时）班级_______________姓名_____________学号_______________1．海水中含量最多的离子是A　氯离子　　　　　　B　钠离子　　　　C　镁离子　　　D　溴离子2．下列关于电解饱和食盐水过程说法正确的是A　电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸　　　　　B　与电源正极相连的电极区有NaOH生成C　与电源的负极相连的电极上有氯气生成　　　　D　电解饱和食盐水的过程中Na+浓度减小3．在氯碱工业中，能穿过阳离子交换膜的是　A　Cl-BNa+COH

2、-DCl24．下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是　　　5、海水中的氯化物主要是，其次是、和等。“海洋元素”是指，此外海水中还含有丰富的的元素。人们把以的工业称为“氯碱工业”。化学反应的方程式为。6．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依照图示，完成下列填空：⑴在电解过程中，与电源正极相联的电极上得到的物质是___________。与电源负极相连的电极附近，溶液PH值__________（选填：不变，升高或下降）。电解饱和食盐水的反应方程式为_________________（2）为有效除去Ca2＋、

3、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序为_______（选填A、B、C，多填扣分）。A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂。B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3。C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3。（3）离子交换膜的作用是______________________________________________________________（4）电解熔融状态的氯化钠也是工业制取氯气的另一种方法，试写出电解反应的方程式______________7．电解26.8%的食盐水1500g，若食盐的利用率

4、为87.3%，求：(1)在标准状况下可制得H2多少升？(2)这些氢气和氯气全部化合成氯化氢，溶于水制成功31%的盐酸，其质量为多少g？(3)电解液中氢氧化钠的质量分数浓度为多少？氯气的制取（第一课时）1．A　　2　A　　3　B　　4　　D　电解5、氯化钠；氯化镁；氯化钙；氯化钾；溴；碘；电解食盐水为基础制取氯气等商品的；略；6．（1）Cl2升高2NaCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2NaOH（2）B、C（3）防止两极生成的H2和Cl2混合，避免氯气与氢氧化钠反应。电解（4）2NaCl(熔融)　==H2↑+Cl2↑7．(1)67

5、.1L(2)706.5g(3)18.74%