高中化学 专题二第一单元氧化还原反应课时练习 苏教版必修1.doc

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1、专题2：第一单元　氯、溴、碘及其化合物氧化还原反应1．下列说法中错误的是 　A．置换反应一定是氧化还原反应    　　B．化合反应不可能是氧化还原反应　C．分解反应可能是氧化还原反应　　D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应2．在下列反应中，盐酸作氧化剂的是  　A.NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O　　B.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2　C.BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑　　D.MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2＋2H2O3．反应：Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3属于  　A.分解反应        B.复分解反应  

2、       C.化合反应         D.置换反应4．下列说法中正确的是： 　A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加　C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子　D．氧化反应一定先于还原反应发生5．已知反应3S＋6KOH(浓)2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是 　A.3∶1                B.1∶3                C.2∶1                D.1∶26．一定条件下KClO3与I2发生反应：2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2，由此推断下列相应的结论，错误的是　A 该反

3、应属置换反应   B 还原性：I2＞Cl2　　C 非金属性：I＞Cl     D 氧化性：KClO3＞I2根据以下4个反应：①H2S＋I2＝S↓＋2I－＋2H＋，     ②SO2＋2H2S＝3S＋2H2O，③2I－＋Br2＝I2＋2Br－，           ④SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。确定Br－、I－、H2S、SO2的还原性由强到弱的顺序是　A.H2S＞SO2＞I－＞Br－ 　　　　　　　　　B.I－＞Br－＞SO2＞H2S　C.H2S＞I－＞Br－＞SO2 　　　　　　　　D.I－＞Br－＞H2S＞SO27、下列各组物质在溶液中能否发生反应（不

4、考虑与水的反应）？能发生反应的，写出化学方程式。属于氧化还原反应的，要指出氧化剂、还原剂；不能发生反应的说明原因。①、NaCl+Br2；②、NaBr+Cl2；③、NaI+Br2；④、NaBr+I2；⑤、NaCl+KBr；⑥、NaCl+AgNO3；8、在下列反应中：A．2F2+2H2O==4HF+O2↑      B．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑　　C．CaO+H2O==Ca(OH)2    D．2H2O==2H2↑+O2↑其中水是氧化剂的是___________，水是还原剂的是_____________，水既是氧化剂，又是还原剂的是____________，水

5、既不是氧化剂，又不是还原剂的是________________。（填序号）9．用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂①　Cl2+　2KI　＝　2KCl　+I2　　　　　　②　Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl③2NaCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2NaOH　　　　④　3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O氧化还原反应1　B　　2　B　　3　C　　4　C　5　C　　6　C　　7、②③⑥能发生反应；2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2；NaBr为还原剂、Cl2为氧化剂；2NaI+Br2==2NaBr+I

6、2；NaI为还原剂、Br2为氧化剂；NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3；8　B；A；D；C　9　略