高中化学 专题二第二单元镁的提取及应用课时练习 苏教版必修1.doc

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1、专题2：第二单元　钠、镁及其化合物镁的提取及应用　1．工业上制取镁粉，是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作冷却剂的是　A．CO2          B．空气        C．N2                  D．H22．能说明镁比铝还原性强的事实是　A．镁的电外层电子数比铝少B．镁带在空气中和CO2中能燃烧，而铝不能　C．镁的密度比铝小，约为铝的2/3D．铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高3．下列关于镁的叙述中，不正确的是　A．在空气中燃烧时发出耀眼的白光　　B　由于镁能跟空气中的氧气反应，所

2、以必须密封保存　C．能跟盐酸反应放出氢气　　　　　　D　镁合金密度小但强度大，大量用于火箭、飞机等部件4．下列反应中镁元素作还原剂的是　A　MgCO3　＝＝MgO　+　CO2  ↑ 　　　B　Mg（OH）2+　2H+　＝＝　Mg2+　+　2H2O　C　Mg+2HCl=MgCl2+H2↑　　　　　　　　　D　Mg2+　+　2OH-　＝＝Mg（OH）2↓5．相同质量的镁铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的体积比为　　A　1∶1　　　　B　1∶2　　　C　2∶3　　　D　3∶4　6．下列离子方程式正确的是A　

3、MgCO3与盐酸反应　：CO32-　+　2H+　＝＝　CO2  ↑+　2H2O　B　Mg（OH）2与H2SO4反应：　Mg2+　+　2OH-　+　2H+　+　SO42-　＝＝MgSO4　↓+　2H2O　C　镁与醋酸反应　Mg　+　2H+　＝＝　　Mg2+　H2↑　D　NaHCO3与NaOH反应：HCO3-　+　OH-　＝＝　CO32-　+　H2O　7．（1）把点燃的镁条伸入到盛满二氧化碳人的集气瓶中，观察到现象是______________________________写出的反应方程式并标出电子转移情

4、况，指出氧化剂、还原剂_____________________________________（2）镁粉常用来制造信号弹和焰火是由于_____________________，反应方程式_____________________8．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）写出下列变化的化学方程式或离子方程式。煅烧贝壳_______________________________Mg（OH）2加盐酸_______________________________(2)电解熔融MgCl2的反应

5、方程式是______________________________________，与电源正极相连的电极上的产物是________________，检验方法是___________________________________________(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时： ____________________     过滤时：_________________________________

6、___。蒸发时：_________________________________。(4)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg（OH）Cl和HCl，写出相应反应的化学方程_____________镁的提取及应用1．D　　2　B　　3　　B　　4　C　　5　D　　6　D　7．　（1）镁条在二氧化碳中燃烧，生成白色粉末，瓶内壁有黑色固体附着　方程式略　　　（2）　镁燃烧时发出耀眼的强光　方程式略　　　　　高温8．　（1）CaCO3　＝＝　CaO+　CO2↑　Mg（OH）2　+　2H+　＝＝　Mg

7、2+　+　2H2O电解　　（2）　MgCl2(熔融)　==Mg+Cl2↑，氯气，用湿润的KI淀粉试纸检验与电源正极相连一极（阳极）放出的气体，可观察到试纸变蓝　　　(3)溶解时：搅拌，加速溶解过滤时：使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒蒸发时：搅拌，防止因局部过热造成液滴或晶体飞溅(4)MgCl2·6H2O===Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑