高中化学 第二单元《科学家怎样研究有机物》教案3 苏教版选修6.doc

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1、第二单元科学家怎样研究有机物第一课时【教学目标】1.知道如何确定有机物的最简式2.了解李比希提出的基团理论，认识常见的基团以及在有机物中的性质3.能看懂简单的核磁共振谱图及红外光谱图4.认识手性分子5.了解简单有机反应的反应机理【教学重点】认识常见的基团以及在有机物中的性质【教学难点】知道如何确定有机物的最简式【教学课时】2课时【教学方法】问题教学法、范例教学法、问题讨论法、自主合作探究式教学法等【教学过程】【引入】人们对有机物的研究经历了“从天然的动植物中提取”，“分离出一些纯净物”、“研究有机化合物的组成、结构、性质、和应用”、“根据需要对有机物分子进行设计和合成”的发展过程。一

2、、有机化合物组成的研究对于有机物的研究首先就要知道有机物的组成及结构。1定性分析确定有机物的组成元素（1）燃烧法有机物完全燃烧，各元素分别转化为以下物质C→CO2H→H2ON→N2Cl→HCl（2）钠熔法确定有机物中是否含有氮、氯、溴、硫等元素。有机物与Na混合熔融：N→NaCNCl→NaClBr→NaBrS→Na2S（3）铜丝燃烧法确定有机物是否含有卤素将一根纯铜丝加热至红色，蘸取试样，放在火焰上灼烧，若存在卤素，火焰呈绿色2定量计算确定有机物的分子式李比希法：利用CuO在高温下氧化有机物，生成水和二氧化碳H→H2O高氯酸镁吸收C→CO2碱石棉吸收确定C、H的量。例1实验测得某碳氢

3、化合物A中含碳80%，含氢20%，又测得该化合物对氢气的相对密度为15。求该化合物的分子式。C2H6（1）最简式法确定各元素原子个数比，求出最简式根据有机物的M求出分子式（2）直接计算法直接求算出1mol有机物中各元素原子的物质的量，即可确定分子式。补充：有机物相对分子质量的确定1.标态密度法：根据标准状况下气体的密度，求算该气体的相对分子质量：M＝22.4×ρ2.相对密度法：根据气体A相对于气体B的相对密度，求算该气体的相对分子质量：MA＝D×MB3.混合物的平均相对分子质量：＝例2某有机物A3.0g在4.48LO2中充分燃烧，产物只有CO2、CO、H2O，将产物依次通过浓硫酸、碱

4、石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，求该有机物的分子式。C3H8O注意：某有机物燃烧产物为CO2和H2O，则需确定该有机物中是否含有O元素。m(有机物)＞m(C)＋m(H)→有机物中含有氧元素m(有机物)＝m(C)＋m(H)→有机物中不含氧元素【课后练习】１．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的二氧化碳和水。则该有机物的组成必须满足的条件是（）A．分子中C、H、O的个数比为1:2:3B．分子中C、H的个数比为1:2C．该有机物的相对分子质量为14D．该分子中肯定不含氧答案：B２．设计实验方案区分己烷、溴乙烷、乙醇三种液态有机物。[参考答案]分别取样加水（或溴水、碘水）

5、，溶解不分层的是乙醇；出现分层的，有机层在上的是己烷，有机层在下的是溴乙烷。３．某同学为测定维生素C中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称取该试样0.352g，置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重0．144g和0．528g，生成物完全被吸收。试回答以下问题：（1）维生素C中碳的质量分数是，氢的质量分数是。（2）维生素C中是否含有氧元素?。为什么?。（3）如果需要你确定维生素C的分子式，你还需要哪些信息?。[参考答案](1)40．91％4．54％(2)是因为氢、碳总质量加和小于原样品质量(3)维生素C的相对

6、分子质量４．某烃含氢元素的质量分数为17.2%，求此烃的实验式。又测得该烃的相对分子质量是58，求该烃的分子式。解1：，∴该烃的实验式为C2H5。设该烃的分子式为(C2H5)n，(2×12+1×5)·n＝58，解得n＝2∴该烃的分子式即为C4H10。解2：，∴该烃的分子式即为C4H10。解3：∴该烃的分子式即为C4H10。５．室温时某气态烃10mL与过量氧气混合，点燃爆炸后恢复至室温，气体体积比点燃前减少了25mL。再把这些气体通过苛性钠溶液，气体体积又减少了30mL。试确定该烃的分子式。６．（2020·江苏理科综合·31·5分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3gA与4.48

7、L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：（1）3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?（2）通过计算确定该有机物的分子式。[参考答案]（1）n(H)＝2n(H2O)＝0.4mol（1分）n(C)＝n(CO2)＋n(CO)（2）3gA中，n(H)＝0.4mol，n(C)＝0.15mol，n(O)＝2n(C