高中化学 2.2 化学反应中的热量变化相关素材1 苏教版必修2.doc

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1、化学反应中的热量变化一、化学反应的分类1.吸热反应2.放热反应二、吸热反应与放热反应的判断1.吸热反应的判据能量角度：∑（反应物）＜∑（生成物）键能角度：（断键）吸热＞（成键）放热2.放热反应的判据能量角度：∑（反应物）＞∑（生成物）键能角度：（断键）吸热＜（成键）放热三、热化学方程式1.定义：用热化学反应方程式表示化学反应中放出或吸收的热量。例如：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=—185kJ/mol2.书写热化学方程式的注意事项（1）不需注明反应条件，但要注明反应物和生成物的状态。（g:气态l：液态s：固态）；（2）△H表示反应热，“—”表示放热，“

2、+”表示吸热，单位一般采用kJ/mol；（3）热化学方程式中的系数表示该物质的物质的量，可以取分数，数值与ΔH数值要一一对应；（4）应注明反应时的温度和压强，如不注明则指25℃、101kPa。