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时间:2020-06-20
《高中化学 2.2 化学反应中的热量变化相关素材1 苏教版必修2.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、化学反应中的热量变化一、化学反应的分类1.吸热反应2.放热反应二、吸热反应与放热反应的判断1.吸热反应的判据能量角度:∑(反应物)<∑(生成物)键能角度:(断键)吸热>(成键)放热2.放热反应的判据能量角度:∑(反应物)>∑(生成物)键能角度:(断键)吸热<(成键)放热三、热化学方程式1.定义:用热化学反应方程式表示化学反应中放出或吸收的热量。例如:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=—185kJ/mol2.书写热化学方程式的注意事项(1)不需注明反应条件,但要注明反应物和生成物的状态。(g:气态l:液态s:固态);(2)△H表示反应热,“—”表示放热,“
2、+”表示吸热,单位一般采用kJ/mol;(3)热化学方程式中的系数表示该物质的物质的量,可以取分数,数值与ΔH数值要一一对应;(4)应注明反应时的温度和压强,如不注明则指25℃、101kPa。
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