高中化学《2.2化学反应中的热量变化》教案 苏教版必修.doc

高中化学《2.2化学反应中的热量变化》教案 苏教版必修.doc

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1、第二单元化学反应中的热量变化【教学背景及教材分析】认识化学反应中能量变化并不等同于化学反应中热量的释放与吸收。化学反应中的能量变化,可以以不同的能量形式呈现,如热、光的释放和吸收,电能、电磁波的释放和吸收等。许多化学反应伴随有热量的放出和吸收,在这些反应中,能量的变化也不一定全都以热量的形式呈现。注意帮助学生区分吸热反应与需要加热引发的化学反应。认识可逆反应的正反应和逆反应在能量变化上的区别。不要求学习热效应、燃烧热、中和热、焓变等概念。利用热化学方程式进行有关化学反应中热量的计算时,不涉及盖斯定律的内容。教材通过“你知道吗”栏目,让学生

2、交流和讨论,利用日常生活中观察到的现象认识物质能量转化四处可见、形式多样。在探讨化学反应放热、吸热本质时,要使学生明确三点:1.热量变化是化学反应中能量变化的主要表现形式;2.化学反应过程中的能量守恒;3.化学反应在发生过程中是吸热还是放热,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。引导学生从能量变化的高度来学习节内容。【学习目标】1、认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因;2、了解化学反应中热量变化的实质;3、通过生产生活中的实例,了解化学能和热能的相互转化;【重点】化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转

3、化。【难点】从本质上(微观结构角度)理解化学反应中能量的变化,从而建立起科学的能量变化观。【教学方法】学生自学阅读、教师归纳【课时安排】[第一课时]化学反应中的热量变化【教学过程】【导入】1、化学反应按反应物和生成物的种类分可分为:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、化学反应按是否有电子转移可分为:氧化还原反应、非氧化还原反应3、化学反应按是否有离子参加可分为:离子反应、非离子反应4、化学反应按是否有热量的放出和吸收可分为:放热反应、吸热反应【引导阅读】课本32页【提问】“你知道吗?”【板书并讲解】一、化学反应中的热量变化1、化学

4、反应的基本特征(1)都有新物质生成,常伴随能量变化及发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象发生。(2)能量的变化通常表现为热量的变化。2、化学反应的本质(实质)旧化学键的断裂和新化学键的形成【指导阅读】课本33页活动与探究3、化学反应按热量的变化分类(1)概念放热反应:有热量放出的化学反应;吸热反应:吸收热量的化学反应;(2)分类能量的释放能量的贮存放热反应:放出热量的反应〔∑E(反应物)>∑E(生成物)〕化学反应吸热反应:吸收热量的反应〔∑E(反应物)<∑E(生成物)〕【图示法表示】【补充讲解】化学反应遵循着能量守恒定律:反应物的总能量+

5、断键时吸收的总能量=生成物的总能量+成键时放出的能量【练习一】判断下列反应是放热反应还是吸热反应C(s)+CO2(g)2CO(g)Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3(g)+10H2O(l)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)【板书】4、常见的放热、吸热反应(1)放热反应:a、所有燃烧反应;b、酸碱中和反应;c、金属与酸生成气体的反应;d、大多数的化合反应(2)吸热反应:a、C(s)+CO2(g)2CO(g);b、Ba(OH)28H2O(s)+2NH4C

6、l(s)=BaCl2(aq)+2NH3(g)+10H2O(l)c、C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)d、大多数的分解反应【练习】关于吸热反应和放热反应,下列说法中错误的是(A)A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B.化学反应中能量变化,除了热量外,还可以是光能、电能等C.化学反应过程中的能量变化,也服从能量守恒定律D.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应【指导练习】课本33页“问题解决”【总结】化学反应伴随能量变化是化学反应的一大特征。我们可以利用化学能与热能及其能量的相互转变为人类的生产、生活及科学研究服务

7、。化学在能源的开发、利用及解决日益严重的全球能源危机中必将起带越来越重要的作用,同学们平时可以通过各种渠道来关心、了解这方面的进展,从而深切体会化学的实用性和创造性。【作业】预习热化学方程式的书写要求;并完成下列练习一、选择题1、下列反应是吸热反应的是()A.灼热的炭与二氧化碳反应B.铁和稀硫酸的反应C.氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合D.钢铁制品生锈的反应2、已知2H2+O2==(条件为“点燃”)2H2O,关于该反应的下列说法错误的是()A.该反应是一个放热反应B.参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量C.该反应是一个吸

8、热反应D.参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量3、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此,以下判断或说法正确的是()A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应

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