福建省福清市华侨中学2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）.doc

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1、福建省福清市华侨中学2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）完卷时间：90分钟满分：100分相对原子量:H-1C-12N-14O-16F-19Si-28Cl-35.5Ca-40Br-80Ti-48I卷一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列有关叙述中正确的A.因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B.处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同C.原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的D.H2、F2、HCl和H2O中的σ键都是spσ键【答

2、案】C【解析】【详解】A.S轨道的形状是球形的，表示电子出现概率大小，而不表示电子运动轨迹，故A错误；B.同一轨道上最多排2个电子，其自旋方向相反，故B错误；C.原子轨道和电子云都用来描述电子运动状态而不是表示电子运动轨迹，所以C选项是正确的；D.σ键一般有三种类型，两个s电子重叠形成s-sσ键，s电子与p电子形成s-pσ键，p电子与p电子也能形成p-pσ键，在H2分子里的σ键属于s-sσ键，在F2分子里的σ键属于p-pσ键，故D错误。所以C选项是正确的。2.元素原子的最外层电子排布式为4s1的元素种类有A.9种B.3种C.1种D.2种【答案

3、】B【解析】【详解】原子的最外层电子排布满足4s1的金属元素有碱金属元素以及过渡元素Cr和Cu，所以原子的最外层电子排布满足4s1的金属有K、Cr、Cu，共3种，故选：B。【点睛】本题考查原子核外电子排布，侧重于基础知识的考查，注意把握原子的结构和元素周期表的关系，易错点为Cr和Cu，答题时不要忽视。3.某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是A.原子半径：Al＞NaB.第一电离能：Al

4、同周期，从左到右原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，结合核外电子排布解答该题。【详解】A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，故A错误；B.同周期自左向右第一电离能逐渐增大，故B错误；C.Na和Al的基态原子未成对电子数都为1，故C正确；D.金属晶体中，价电子数越多，金属键越强，硬度越大，铝的硬度大于钠的硬度，故D错误。所以C选项是正确的。4.下列反应过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是A.氢气和氧气燃烧生成水B.氯气和钠燃烧生成白烟C.氯化氢气体溶解于水D.食盐水蒸发结晶【答案】B【解析】【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之

5、间存在离子键，非金属元素之间易形成共价键，反应中既有共价键的断裂，又有离子键的形成，说明发生了化学反应，据此分析解答。【详解】A.氢分子、氧分子和水分子中都存在共价键，所以氢气和氧气燃烧生成水，既有共价键的断裂，又有共价键的形成，故A错误；B.2Na+Cl2=2NaCl中既有共价键的断裂，又有离子键的形成，所以B选项是正确的；C.氯化氢溶于水，氯化氢在水分子的作用下电离出氢离子和氢氧根离子，只有共价键的断裂，故C错误；D.食盐水蒸发结晶有氯化钠晶体析出，有离子键形成，但无共价键断裂，故D错误。所以B选项是正确的。5.下列说法正确的是A.若把H

6、2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B.H3O+离子的存在，说明共价键不应有饱和性C.所有共价键都有方向性D.两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间【答案】A【解析】试题分析：A、共价键具有饱和性，所以若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性，正确；B、H3O＋离子的存在，是因为水分子与氢离子结合的缘故，与共价键的饱和性无关，错误；C、s轨道未球形对称，所以与s轨道形成的共价键无方向性，错误；D、两个原子轨道重叠后，每个原子周围的电子对应尽可能的相互远离，使分子更稳定，错误，答案选A。考点：考查共价键的性质判断

7、6.下列叙述正确的是A.1个乙醇分子中存在9对共用电子B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C.H2S和CS2分子都是含非极性键的分子D.熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅【答案】D【解析】【详解】A.1个乙醇分子中:CH3-CH2-OH，含有8个单键，所以分子中存在8对共用电子，故A错误；B.PCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构，BCl3分子中B原子最外层电子数为6，Cl原子最外层电子数为8，故B错误；C.H2S是含有极性键的极性分子，CS2分子是含有极性键的非极性键的分子，故C错误；D.因

8、为碳原子半径小于硅原子半径，所以C-C的键长碳化硅>晶体硅，故D正确。故答案选D。7