福建省福清市华侨中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题.docx

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1、福建省福清市华侨中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题考试日期：11月15日完卷时间：90分钟满分：100分相对原子量:H-1C-12N-14O-16F-19Si-28Cl-35.5Ca-40Br-80Ti-48I卷一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列有关叙述中正确的(　)A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同C．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的D．H2、F2、HCl和H2O中的σ键都是spσ键2．元

2、素原子的最外层电子排布式为4s1的元素种类有(　　)A．9种　　B．3种C．1种D．2种3．某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是(　　)A．原子半径：Al＞NaB．第一电离能：Al

3、有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间6．下列叙述正确的是(　　)A．1个乙醇分子中存在9对共用电子B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含非极性键的分子D．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅7．肯定属于同族元素且性质相似的是(　　)A．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子B．结构示意图：A为，B为C．A原子基态时2p轨道有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道也有1个未成对电子D．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为

4、1s28.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是(　　)A.NH4NO3B.SiO2C.C2H6OD.Na9．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.BF3B.H2SC.SiCl4D.PCl510．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是(　　)A．O2－　1s22s22p4B．Ca　[Ar]3d2C．Fe　[Ar]3d5D．Si　1s22s22p63s23p211．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol－1、P—ObkJ·mol－1、P=OckJ·mol－1、O=O

5、dkJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)A．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1B．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1D．(4c＋5d－4a－12b)kJ·mol－112．下列说法中正确的是(　　)A．一个原子核外每个电子的运动状态不同，能量也不同B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多D．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大13.下列化学用语正确的是(　)　A.乙醇的结构简式：C2H6OB.HF的电子式：C

6、.丙烷分子的球棍模型为：D.N2的结构式：∶N≡N∶14．下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是（）①稀有气体一般较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定④通常情况下，溴是液态，碘是固态A．①②B．②③C．①④D．②③④15．某晶体的晶胞结构为正三棱柱(如图所示)，这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为(　　)A．2∶9∶4　　　　　　B．3∶9∶4　C．1∶4∶2　D．3∶8∶416、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）　A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI　B．第一电离能：Li＜Na＜K＜RbC．沸点：KCl

7、ClD．半径：S2->O2->Na+17．下列指定微粒的个数比为2∶1的是（）A.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子B.原子中的中子和质子C．Be2+离子中的质子和电子D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子18．乙烷，乙烯，乙炔，苯是常见的有机物分子，下列关于它们的说法正确的是（）A．都含有极性键和非极性键B．都含有∏键和δ键C．各个分子中所有原子都在同一平面D．都能发生取代反应和加成反应19．下列叙述中正确的是（）A．在离子化合物中一定含有金属元素B．在离子化合物中不可能存在非极性键C．共价化合物中一定没有金属元素D