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时间:2020-06-20
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1、福建省福州文博中学2020学年高二化学3月月考试题(无答案)(时间:90分钟 满分:100分)班级姓名座号成绩一、选择题(本题包括24小题,每小题2分,共48分;每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于电子云的描述中,正确的是( )A.电子云是一团带负电荷的云雾B.每个小黑点表示一个核外电子C.p轨道的电子云是纺锤形的,表示在p轨道上运动的电子的运动轨道为∞形D.小黑点自身无意义,小黑点的疏密表示电子在原子核外单位体积内出现机会的大小2.以下轨道符号错误的是( )A.5sB.2dC.4fD.6p3.下列轨道表示式所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的
2、是( )4.下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是( )A.O2-1s22s22p4B.Ca[Ar]3d2C.Si1s22s22p63s23p2D.Zn[Ar]3d104s15.已知元素X的原子最外层电子排布为nsn-1npn+2,则X元素的原子序数为( )A.9B.10C.17D.186.下列排列顺序正确的是( )①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力:OH->CH3COO->Cl-A.①②B.②④C.①④D.②③7.下列说法中正确的是( )A.第3周期所含的元素
3、中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中,氟的第一电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大8.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法中错误的是( )A.第一电离能Y可能小于XB.气态氢化物的稳定性:HmY强于HmXC.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸的酸性强于Y的D.X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价9.已知某元素+3价离子的电子排布为:1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置正确的是( )A.第3周期Ⅷ族,p区B.第3周期ⅤB族,ds区C.第4周期Ⅷ族,d区D.第4周期ⅤB族,f区1
4、0.下列关于主族元素性质的递变规律的叙述中不正确的是( )A.同主族元素从上到下,原子半径越大,金属性越强B.同周期元素从左到右(0族除外),非金属性逐渐增强C.同周期元素从左到右,气态氢化物稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下,原子半径越大,元素的第一电离能越大11.下列性质比较正确的是( )A.第一电离能:He>Ne>ArB.电负性:F>N>OC.最高正价:F>S>SiD.原子半径:P>N>C12.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )A.碱性:NaOHM
5、g>AlD.还原性:Na>Mg>Al13.下列各组微粒半径大小的比较中,错误的是( )A.K>Na>LiB.Mg2+>Na+>F-C.Na+>Mg2+>Al3+D.Cl->F->F14.短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期,它们的最高价氧化物对应的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4,下列判断中不正确的是( )A.元素的非金属性:X>Y>ZB.阴离子的还原性:XY>ZD.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y>X15.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22
6、p63s23p3;③1s22s22p3 ④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是( )A.第一电离能:④>③>②>①B.原子半径:④>③>②>①C.电负性:④>③>②>①D.最高正化合价:④>③=②>①16.下列四种元素中,其单质氧化性最强的是( )A.原子含有未成对电子最多的第2周期元素B.位于周期表中第3周期ⅢA族的元素C.原子最外层电子排布为2s22p4的元素D.原子最外层电子排布为3s23p3的元素17.闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能,被广泛地应用于军事、医学等领域,号称“崛起的第三金属”。
7、已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素,下列关于金属钛的叙述中不正确的是( )A.上述钛原子中,中子数不可能为22B.钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置C.钛元素在周期表中处于第四周期D.钛元素是d区的过渡元素18.下列说法正确的是( )A.SiH4比CH4稳定B.O2-半径比F-的小C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱19.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下列判断正确的是( )A.原子半径:丙<丁<戊B.金属性:甲>丙C.最外层电子数
8、:甲>乙D.氢氧化物碱性:丙>丁>戊20.元素A的各级电离能数据如
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