福建省福州文博中学高二化学《化学反应原理-沉淀溶解平衡》复习材料.doc

《福建省福州文博中学高二化学《化学反应原理-沉淀溶解平衡》复习材料.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、福建省福州文博中学高二化学复习材料一、沉淀溶解平衡1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识（1）溶解度小于0.01g的电解质称难溶电解质。生成难溶电解质的反应为完全反应，用“=”。（2）反应后离子浓度降至1×10-5mol/L以下的反应为完全反应。（3）难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。（4）掌握三种微溶物质：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4（5）溶解平衡常为吸热，但Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少。（6）溶解平衡存在的前提是：必须存在沉淀，否则不存在平衡。2、难溶电解质的溶解平

2、衡在一定条件下，当沉淀与溶解的速度相等时，达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。沉淀溶解平衡方程式的书写：例如：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)注意：沉淀溶解平衡表示式中的可逆符号不表示电离，只是表示沉淀和溶解是相对的两个方面。3、沉淀溶解的特征：逆、等、动、定、变逆——可逆反应；等——v溶解=v沉淀（结晶）；动——动态平衡，v溶解=v沉淀≠0定——达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变；变——当外界条件改变，溶解平衡将发生移动4、沉淀溶解平衡的影响因素（1）内因：电解质本身的性质

3、①绝对不溶的电解质是没有的②同是难溶电解质，溶解度差别也很大③易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡（2）外因：遵循勒特列原理（平衡移动原理）①浓度：加水，促进溶解,溶解度不变②温度：升温，多数促进溶解，溶解度增大③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，抑制溶解，溶解度减小，但Ksp不变④反应的离子：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体的离子，促进溶解，溶解度增大，Ksp不变。【相关练习】1、对于平衡AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)若改变

4、条件，对其有何影响改变条件平衡移动方向C（Ag+）C（Cl-）升温   加水   加AgCl（s）   加NaCl（s）   加NaI（s）   加AgNO3(s)   加NH3·H2O   2、当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是（）A．NH4ClB．NaOHC．Na2CO3D．MgSO43、在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（）A．加入少量MgCl

5、2固体　　　　　B．加入少量Na2CO3固体C．加入少量KCl固体　　　　　　D．加入少量Ba(OH)2固体4、把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)．下列说法正确的是（）A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．给溶液加热，溶液的pH升高5、下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是（）A．AgCl沉淀生成和溶解不断

6、进行，但速率相等B．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－6、下列说法正确的是（）A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2为主，说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小C．在0.01mol/LNaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解D．CaCO3

7、溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3Ca2＋＋CO7、将过量氯化银分别投入①100mL水②24mL0.1mol·L-1NaCl③10mL0.1mol·L-1MgCl2④30mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中[Ag+]大小顺序为（）A、③①②④B、④①②③C、①②③④D、④③②①二、溶度积（KSP）1、定义：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp表示。表达式为：AmBn(s)mA

8、n+(aq)+nBm-(aq)KSP=[c(An+)]m•[c(Bm-)]n2、影响Ksp的因素：Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与溶液中离子浓度、沉淀的量均无关。3、溶度积与溶解度的关系Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。同类型的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大；不同类型的难溶电解质，应通过计算其溶解度才能进行比较。4、溶度积规则：某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积QcQC>Ksp，溶液过饱和，有