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时间:2020-06-20
《福建省福州文博中学高二化学《化学反应原理-沉淀溶解平衡》复习材料.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、福建省福州文博中学高二化学复习材料一、沉淀溶解平衡1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识(1)溶解度小于0.01g的电解质称难溶电解质。生成难溶电解质的反应为完全反应,用“=”。(2)反应后离子浓度降至1×10-5mol/L以下的反应为完全反应。(3)难溶并非不溶,任何难溶物在水中均存在溶解平衡。(4)掌握三种微溶物质:CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4(5)溶解平衡常为吸热,但Ca(OH)2为放热,升温其溶解度减少。(6)溶解平衡存在的前提是:必须存在沉淀,否则不存在平衡。2、难溶电解质的溶解平
2、衡在一定条件下,当沉淀与溶解的速度相等时,达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。沉淀溶解平衡方程式的书写:例如:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)注意:沉淀溶解平衡表示式中的可逆符号不表示电离,只是表示沉淀和溶解是相对的两个方面。3、沉淀溶解的特征:逆、等、动、定、变逆——可逆反应;等——v溶解=v沉淀(结晶);动——动态平衡,v溶解=v沉淀≠0定——达到平衡时,溶液中离子浓度不再改变;变——当外界条件改变,溶解平衡将发生移动4、沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因:电解质本身的性质
3、①绝对不溶的电解质是没有的②同是难溶电解质,溶解度差别也很大③易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡(2)外因:遵循勒特列原理(平衡移动原理)①浓度:加水,促进溶解,溶解度不变②温度:升温,多数促进溶解,溶解度增大③同离子效应:向沉淀溶解平衡体系中,加入相同的离子,抑制溶解,溶解度减小,但Ksp不变④反应的离子:向沉淀溶解平衡体系中,加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体的离子,促进溶解,溶解度增大,Ksp不变。【相关练习】1、对于平衡AgCl(S)Ag+(aq)+Cl-(aq)若改变
4、条件,对其有何影响改变条件平衡移动方向C(Ag+)C(Cl-)升温 加水 加AgCl(s) 加NaCl(s) 加NaI(s) 加AgNO3(s) 加NH3·H2O 2、当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时:Mg(OH)2Mg2++2OH-要使Mg(OH)2进一步溶解,应向溶液中加少量的固体是()A.NH4ClB.NaOHC.Na2CO3D.MgSO43、在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-中,能使c(Ca2+)减小,而使c(OH-)增大的是()A.加入少量MgCl
5、2固体 B.加入少量Na2CO3固体C.加入少量KCl固体 D.加入少量Ba(OH)2固体4、把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq).下列说法正确的是()A.恒温下向溶液中加CaO,溶液的pH升高B.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加D.给溶液加热,溶液的pH升高5、下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,不正确的是()A.AgCl沉淀生成和溶解不断
6、进行,但速率相等B.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度降低C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大D.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-6、下列说法正确的是()A.向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸,看不到明显的现象B.将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合,得到的沉淀是以Cu(OH)2为主,说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小C.在0.01mol/LNaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液,有白色沉淀生成,接着向上述溶液中加入足量的浓氨水,白色沉淀不会溶解D.CaCO3
7、溶液的导电能力很弱,是因为CaCO3是弱电解质,存在如下电离平衡:CaCO3Ca2++CO7、将过量氯化银分别投入①100mL水②24mL0.1mol·L-1NaCl③10mL0.1mol·L-1MgCl2④30mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中[Ag+]大小顺序为()A、③①②④B、④①②③C、①②③④D、④③②①二、溶度积(KSP)1、定义:在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数,称为溶度积常数,简称溶度积。用符号Ksp表示。表达式为:AmBn(s)mA
8、n+(aq)+nBm-(aq)KSP=[c(An+)]m•[c(Bm-)]n2、影响Ksp的因素:Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关,与溶液中离子浓度、沉淀的量均无关。3、溶度积与溶解度的关系Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。同类型的难溶电解质,在同温度下,Ksp越大,溶解度越大;不同类型的难溶电解质,应通过计算其溶解度才能进行比较。4、溶度积规则:某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积QcQC>Ksp,溶液过饱和,有
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