福建省福州文博中学高二化学《化学反应原理-弱电解质的电离平衡》复习材料.doc

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1、福建省福州文博中学高二化学复习材料一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。物质单质化合物电解质非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、乙醇强电解质：强酸，强碱，大多数盐。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱电解质：弱酸，弱碱，极少数盐，水。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、H2O……混和物纯净物2、电解质与非电解质本质区别：

2、在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离。（以能否导电来证明是否电离）电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）注意：强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。【相关练习】1、下列叙述中正确的是()A.固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质B.氯化钠溶液能导电,氯化钠溶液是电解质C.氧化钠的水

3、溶液导电,所以氧化钠是电解质D.碳酸钙难溶于水,碳酸钙不是电解质2、下列说法中正确的是（）A、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；B、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；C、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质；D、Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。3、能证明某物质是弱电解质的是（）A．难溶于水B．溶液中存在已电离的离子和未电离的分子C．水溶液的导电性差D．熔融状态时不导电4、有以下几种物质：①胆矾②液态氯化氢③铜④蔗糖⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液⑦熔融的碳酸钠⑧NH3⑨干冰请填空回答（填序号）：

4、（1）以上物质能导电的是；（2）以上物质中属于强电解质的是；（3）以上物质中属于非电解质的是。4、电解质溶液的导电性7（1）根据导电机理不同，可将导体分为①金属导体：其导电过程属物理变化，温度升高时电阻变大；②电解质溶液（或熔融状态）导体：在导电的同时要发生化学变化，电解质溶液导电的同时一定发生电解！温度升高时电阻变小。（2）电解质溶液之所以能够导电，是由于溶液中存在能够自由移动的离子。这些离子在外加电源的作用下，会向两极定向移动形成电流。溶液导电能力的强弱主要取决于溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数。离子浓度越大，离子所带的电荷数越多，导电能力也就越强。【相关练习】1、下列物质导电能力最差的

5、是()A.熔融氢氧化钠B.盐酸C.石墨D.固体氯化钾2、把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A．0.05mol·L—1硫酸B．0.6mol·L—1盐酸C．0.5mol·L—1的醋酸；D．0.5mol·L—1KCl溶液3、下列图象是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，溶液的导电性能（I）随新物质加入量（m）的变化曲线图。以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是，与B图变化趋势一致的是，与C图变化趋势一致的是。(1)NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体(2)醋酸溶液中滴入NH3·H2O至过量(3)澄清石灰水中通入CO2至过量

6、IIIm(g)m(g)m(g)4、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是（）A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b5、强酸、弱酸分别与碱、活泼金属反应的比较（1）相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较c(H+)pH中和碱的能力与过量Zn的反应情况稀释相同倍数(10n)后的pH产生氢气的量开始时的反应速率盐酸大小相等相等快仍小些醋酸小大慢仍大些（2）相同p

7、H、相同体积的盐酸与醋酸的比较7c(H+)c(酸)中和碱的能力与过量Zn的反应情况稀释相同倍数(10n)后的pH产生氢气的量开始时的反应速率盐酸相等小小少相等pH(稀)=pH(浓)+n醋酸大大多pH(稀)