2020高考化学一轮复习 专题16 硫酸学案（无答案）苏教版.doc

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1、考点16硫酸△考纲要求△掌握硫酸的化学性质。掌握SO42-的检验方法☆考点透视☆※一、硫酸⑴物理性质：纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是98%，密度为1.84g·㎝-3，98.3%的浓硫酸的沸点是338℃，是一种高沸点的强酸。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。⑵浓硫酸具有以下特性①不挥发性(用于制挥发性酸)H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑②强酸性Ca3(PO4)2

2、+3H2SO4(浓)=3CaSO4+2H3PO4(制磷酸)③吸水性浓H2SO4能吸附物质中湿存的水分：H2SO4(浓)+nH2O=H2SO4·nH2O。利用此性质可用浓H2SO4作干燥剂，干燥一些不与浓H2SO4反应的气体，通常用洗气装置。如用浓H2SO4可干燥：O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H4、C2H2等气体。④脱水性指浓H2SO4将有机物里的氢、氧原子数按2︰1的比例脱去水的性质。如：C12H22O1112C+11H2OC2H5OHC2H4↑+H2OHCOOHCO↑+H2O(实验室制CO气体)⑤强氧化性冷的浓H

3、2SO4，如遇铁、铝等金属产生纯化作用。但热的浓硫酸氧化性较强，可将许多金属、非金属及一些还原性化合物氧化。如：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2↑+2H2O在这些氧化还原反应中，硫酸的还原产物一般为SO2。二、浓硫酸与稀硫酸1.浓硫酸的强氧化性和稀硫酸的氧化性浓硫酸具有强氧化性，其氧化性是由硫酸中处于最高价态的+6价的硫产生的，加热能使许多金属、非金属及某些具有还原性的化合物，酸硫酸的还原产物一般为二氧化硫。稀硫酸溶液中不存在硫酸分子，因

4、而无强氧化性，但电离产生的H+具有较弱的氧化性，只能氧化比较活泼的金属(如Zn等)，而发生置换反应，稀硫酸的还原产物为氢气。由此可见，浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但产生氧化性的原因是不同的，因此其氧化能力也具有强与弱的差别，被还原产物也不相同。2.浓、稀硫酸的检验方法根据浓、稀硫酸物理和化学性质的差异可归纳有如下检验方法：①取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓硫酸，反之为稀硫酸。②手掂分量，因浓硫酸密度大，则重者为浓硫酸，轻者为稀硫酸。③观察状态，略微摇动，若为油状粘稠液体为浓硫酸，另一为稀硫酸。④取少量试液，向其中投入铁片，

5、若产生大量气泡则为稀硫酸，另一为浓硫酸(钝化)。⑤用玻璃蘸取试样在纸上写字，立即变黑者为浓硫酸，另一为稀硫酸。⑥取少量试液，投入胆矾，颜色改变者为浓硫酸，另一为稀硫酸。⑦取少量试样，分别投入小块铜片，稍加热，发生反应的(有气泡产生，溶液变蓝)为浓硫酸，无现象的是稀硫酸。3、浓、稀硫酸的用途硫酸在工业上和实验室具有十分广泛的用途，用途是由它的性质决定的，现归纳如下：（1）稀硫酸的强酸性及其用途：①实验室用稀硫酸与活泼金属作用制取氢气。②工业上使稀硫酸与Fe、Zn等反应制取绿矾、皓矾。③电镀工业用稀硫酸清除铁锈(Fe203·nHz0)．④在氧化还原反应

6、中用稀硫酸作酸性介质。※⑤一些有机化学反应(如糖、酯类的水解)用稀H2S04作催化剂。（2）浓硫酸的主要性质和用途：※①利用浓硫酸的强酸性在化肥工业上制取氮肥[硫铵(NH4)2S04]和磷肥(普钙)，工业上还可用于制取磷酸2NH3+H2S04=(NH4)2S04Ca3(P04)2+2H2S04=Ca(H2P04)2+2CaS04Ca3(P04)2+3H2S04=3CaS04+H3P04②利用浓硫酸的强氧化性，使铁铝等金属“钝化”，常温下浓H2S04能氧化具有还原性的气体HBr、HI、H2S。因此，实验室不能用浓H2S04制取HBr、HI、H2S等具

7、有还原性的气体。③利用浓硫酸的吸水性。在实验室里，浓H2S04常用作酸性或中性物质(主要是气体)的干燥剂。△※④利用浓硫酸的脱水性，实验室制取一氧化碳。HCOOH===CO↑+H2O⑤利用浓硫酸的难挥发性，实验室制取易挥发的强酸(盐酸、硝酸)。三、硫酸盐⑴重要的硫酸盐一些含有结晶水的硫酸盐常叫做矾，如胆矾(CuSO4·5H2O)、绿矾(FeSO4·7H2O)、皓矾(ZnSO4·7H2O)等四、硫及其化合物间的转化关系⑴硫和硫的化合物及不同价态的含硫物质是通过氧化还原规律联系在一起的。低价态的硫元素通过氧化剂的氧化反应，可以变为高价态的硫元素，高价态

8、的硫元素通过还原反应，可以转变为较低价态的硫元素。要能熟练写出H2S、S、SO2、H2SO4等含硫物质相互转化的化学方程式