浙江省桐庐分水高级中学高中化学 元素周期律习题2（无答案）苏教版必修2.doc

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1、元素周期律（2）1、下列叙述能说明金属A比金属B更活泼的是(　　)A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温下，A能从水中置换出氢，而B不能2、X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为X＋Z＝2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法不正确的是(　　)A．若X是O，则YX一定是离子化合物B．若Y是O，则X、Y、Z一定位于同一周期C．若X是Na，则非金属性一定是Y

2、＞ZD．若Y是Na，则X、Z可能是同一主族元素3、根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是(　　)元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价＋1＋3＋2＋6、－2－2A．E2－与B3＋的核外电子数不可能相等B．离子半径大小A＋H2OXYWZT4、如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是(　　)A.

3、X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ45、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是(　　)A.钠与W可能形成Na2W2化合物B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C.W得电子能力比Q强D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体6、四种短周期元素在周期表中的相

4、对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；（3）XW2的电子式为_______________；（4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；7、甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原

5、子最外层电子数之和。甲、乙组成的成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题（1）戊离子的结构示意图为_______。（2）与出乙的单质的电子式：_______。（1）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。（

6、2）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_________。（3）按下图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_______。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是__________。8、（1）请写出亚硫酸钠和稀硝酸混合发生反应的离子方程式（2）含有的废水有毒，可以通入氯气将其（CN-）转化为无毒物质再排放。请写出废水处理涉及的反应的离子方程式。(3)S2O32－＋Cl2＋H2O===SO42－＋＋H＋(4)Cr2O72－＋Fe2＋＋H＋===Cr3

7、＋＋＋H2O(5)BiO3-+Mn2++===Bi3++MnO4-＋