宁夏平罗中学20202020学年高一化学上学期期末考试试题（无答案）.doc

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班级_________姓名____________学号_____________考场号_____________座位号_________——————————装——————————订——————————线————————————平罗中学2020学年度第一学期期末试卷高一化学可能用到的元素相对原子质量：H:1.0C:12N:14O:16S:32Cl:35.5Na:23Fe:56Cu:64一．选择题部分（每题仅有一项符合题意的选项，每题2分，共44分。）1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是A．蒸馏　　　B．渗析　　　C．过滤　　　D．洗气2．在科学技术发展史上，为人类增产粮食、消除饥荒做出巨大贡献的化学成就是A．合成氨工业B．金属冶炼C．石油工业D．海水综合利用3．下列说法中，不正确的是A．NH3可以用作制冷剂B．硝酸可用于制造炸药的工业原料C．碳酸钠俗称纯碱，碳酸氢钠俗称苏打D．焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法4．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A．3.2g氧气所含氧分子数为0.2NAB．1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+为0.1NAC．0.012kg12C中含有碳原子数约为NAD．24g镁变成镁离子时失去的电子数为2NA5．在自然界中只能以化合态存在的元素是A．氮B．氯C．硫D．碳6．做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题。下列操作方法不符合上述要求的是A．钠、镁等金属着火，不可用CO2灭火B．在气体发生装置上点燃氢气等可燃性气体时，必须先检验气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸7．可证明次氯酸是弱酸的事实是A．次氯酸可与碱反应B．次氯酸有漂白性 C．次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸D．次氯酸见光分解8．某混合溶液中所含离子的浓度如下表所示，则M离子可能为所含离子Fe2+SO42－H＋M浓度（mol•L－1）1122A.Na+B．Mg2+C．Cl—D．CO32—9．不能实现下列物质间直接转化的元素是A．碳B．钠C．硫D．铁10．下列物质中，含有自由移动Cl－的是A．KClO3溶液B．氯化氢气体C．KCl晶体D．熔融的NaCl11．加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目明显减少A.Cl－B.Mg2+C.SO42－D.CO32－12．能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是A．稀硫酸B．新制氯水C．硝酸银溶液D．澄清石灰水13．通常情况下，不能用铁制容器盛放的是A．浓硫酸B．盐酸C．汽油D．酒精14．下列反应的离子方程式正确的是A．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuC．碳酸钙与盐酸反应：2H++CO32－=H2O+CO2↑D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓15．下列离子组能大量共存的是A．Ba2+、Cl—、SO42—、K+B．Mg2+、SO42—、Na+、Cl—C．H+、CO32—、Al3+、Cl—D．K+、SO32—、NO3—、H+16．下列离子方程式中，书写正确的是A．过氧化钠与水反应：2O22－＋2H2O===4OH－＋O2↑B．氧化铝与盐酸：O2－＋2H＋===H2O C．NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2OD．氯气通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－17．需要加入氧化剂才能实现下列反应的是A．Fe(OH)3Fe3+B．HNO3NOC．SO2SO42－D．CaCO3CO218．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置19．化学反应常伴随着颜色变化，下列现象描述不正确的是A．无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝色C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀D．将足量二氧化硫气体通入品红溶液，红色逐渐褪去20．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊试液21．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是A．H2S＋2HNO3=S↓＋2NO2↑＋2H2OB．3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OC．CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2OD．4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O 22．把CO2通入NaOH溶液中，当生成Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2：1时，CO2和NaOH的物质的量之比为A．3：2B．3：4C．3：5D．1：2二．非选择题部分（请在答题卡上依顺序、按要求完成答题）23(10分).请按题目要求完成相应问题：（1）KAl(SO4)2在溶液中的电离方程式为。（2）金属Na和水反应的离子方程式为。（3）用稀硝酸溶解金属Ag的化学方程式。（4）实验室制取氨气的化学方程式：。（5）FeCl3溶液腐蚀铜板电路的离子方程式：。24(10分).氮和硫的氧化物是大气污染物，必须进行处理。（1）大气污染物中SO2、氮氧化合物(用NOx表示)对环境的危害主要有。(至少填两种)。（2）汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。反应的化学方程式可表示为。（3）SO2和NO2在水中反应的离子方程式为。（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式并配平：ClO3—＋SO2＝ClO2＋SO42—（5）一定量的NO2和NO混合气体恰好被含0.8molNaOH的溶液吸收，溶液中只含两种盐，其中含有NO3—，则另一种盐的化学式为。25.（10分）NaAlH4（氢化铝钠）和化合物甲都是重要的还原剂。一定条件下，由金属钠和H2反应生成甲，甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：（1）NaAlH4中氢元素的化合价、甲的化学式为。（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式。（3）NaAlH4与盐酸反应的化学方程式为。 （4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式。26（10分）．实验室有失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸，可用一种常见酸碱指示剂X或Na2CO3一次鉴别它们。根据有关操作及所加试剂填空：X（1）现象：溶液显紫色；另取该溶液滴入Na2CO3溶液中，无明显现象。推断试剂X为_______________。X（2）现象：溶液显蓝色；另取该溶液滴入Na2CO3溶液中，现象为______________,有关反应的离子方程式为____________________。Na2CO3（3）现象：有气泡产生，有关反应的离子方程式为___________________，另取该溶液滴入试剂X，则溶液显（填“紫色”、“红色”或“蓝色”）。27（16分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是和。装置B中发生反应的离子方程式为；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象。（4）尾气可采用溶液吸收。（5）碳单质和浓硫酸会在加热时发生反应，写出反应化学方程式。除去CO2中含有的少量SO2可选择通过溶液。