辽宁省北票市高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4 氨 硝酸 硫酸（第3课时）学案（无答案）新人教版必修1（通用）.doc

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1、第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸　（第3课时）【学习目标】1.硫酸的性质2.硝酸的性质【回顾复习】1.H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种　　色、粘稠、　　　状的液体，　　挥发，　　溶于水，以任意比与　　　互溶。浓H2SO4溶于水时放出　　　　　，硫酸溶液的密度随H2SO4质量分数的增大而　　　　。2.稀H2SO4具有酸的通性（写出有关的离子方程式）（1）使紫色石蕊试液变　　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　（2）与碱作用生成盐和水：H2SO4+Ba(OH)2（3）与碱性氧化物作用生成盐和水：H2SO4+Na2O（4

2、）与活泼金属作用生成盐和H2：Fe+H2SO4（5）与盐反应生成新盐和新酸：H2SO4+Na2CO3【探索新知】一、浓H2SO4的性质1．吸水性：在化学实验中常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体。如：、、、、等。2．脱水性：做实验想问题性（课本P101页）图4-31实验实验操作实验现象结论及解释蔗糖颜色逐渐变，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状固体。。浓H2SO4具有　　　　　　　　，且能氧化　　　　　，同时自身被还原成为SO2。C+2H2SO4（浓）－　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　结论：浓H2SO4的脱水作用

3、一般适用于　　　　　，这些有机物本身没有　　　，但有　　、　　　元素，浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（H∶O=2∶1）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。3．强氧化性：实验操作实验现象结论及解释a试管：加热前Cu在浓H2SO4中，加热后Cu片表面变，液体由色，变色b试管：品红溶液逐渐变为色c试管：紫色溶液变色在常温下，铜与浓H2SO4，在加热时反应生成和试管a、b、c现象明显后停止加热，并使之冷却至室温将试管a中液体倒入盛少量水的大试管中大试管中的溶液呈色CuSO4溶于水结论：①浓硫酸具有强的夺电子能

4、力，它是由引起的，其还原产物一般为。②浓H2SO4的强氧化性往往要在时才能体现出来。③浓H2SO4可氧化除Pt、Au以外的金属，在这类反应中，浓H2SO4表现性和性。④与非金属反应：非金属通常被浓硫酸氧化成最高价的氧化物（或对应酸）在该类反应中浓H2SO4只表现　　　　　　性。C+H2SO4（浓）－　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。⑤钝化：常温下，浓硫酸可将　　　、　　　　氧化并在其表面形成致密、坚固的氧化物薄膜，阻止内部金属继续跟H2SO4起反应，这种现象叫金属的钝化，利用该性质可用　　　或　　　的容

5、器贮存浓H2SO4。二、SO42－的检验在课本附录Ⅱ中，所有硫酸盐中只有　　　　不溶于水，因此我们利用这一特点，用可溶性　　　　　的溶液和稀　　　　将SO42－检验出来，选择　　　　　酸化的目的是为了排除　　　　、　　　　、　　　　　等离子的干扰，因为　　　　、　　　　、　　　　　也为白色沉淀。不能选择稀　　　　进行酸化的原因是由于　　　具有较强的氧化性，可将　　　　氧化为　　　。结论：SO42－的检验（1）试剂：可溶性钡盐溶液和稀盐酸。（2）原理：BaSO4既不溶于水也不溶于酸。（3）方法：未知液先用足量　　　酸化再加　　　　溶液

6、。（4）现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。三、硝酸的性质1．物理性质：纯硝酸为　　　色、易　　　、有　　　　气味的　　　体，在空气中遇水蒸气呈　　　　，能以任意比溶于　　　　，98%以上的浓HNO3在空气中产生“发烟”现象，叫“发烟硝酸”。2.化学性质：（1）具有酸的通性：可与碱、碱性氧化物反应生成盐和水，稀HNO3可使石蕊试液变红。（2）不稳定性：HNO3在见　　　或　　　条件下会分解，硝酸越　　　越容易分解。反应方程式为：　　　　　　　　。所以，HNO3应盛放在　　　　试剂中；浓硝酸呈黄色是由于　　　　　　　　　

7、　　　　　　　　　的缘故。（3）强氧化性：HNO3分子中，　　　　有很强的得电子能力，所以，浓、稀HNO3都具有强氧化性。还原产物可能是：　　、　　　、　　　　、　　　、　　　　等。与金属反应，写出下列反应方程式：Cu+　HNO3（浓）＝　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Cu+　HNO3（稀）=　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。【思考与交流】铜可与浓、稀HNO3反应，铁能否与浓、稀HNO3反应？反应条件是什么？产物又是什么？产物与浓、稀HNO3的用量是否有关？结论：a.在反应中硝酸表现了　　　性和　　　性；b.

8、与金属活动性顺序表中氢后面的金属反应，浓HNO3的还原产物一般为　　　　　；稀HNO3的还原产物一般为　　　　；c.常温时可使活泼金属Fe、Al　　　　　　　　，而加热时可。而与铁反应时铁被氧化的产物还与铁的用量有关，过量时铁被氧化成