高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4 氨硝酸硫酸（第3课时）硝酸学案3 新人教版必修1（通用）.doc

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1、第四节氨硝酸硫酸(第3课时)内容标准活动与探究建议1.掌握硝酸的强氧化性、不稳定性和酸的一般性质。2．了解氮的循环及其对生态平衡的作用。3．理解硝酸的氧化性与浓度的关系。拓展探究：硝酸的氧化性与浓度的关系。浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸就在这三个瓶子中，可到底该怎么区分呢？提示：可以利用浓硫酸不具有挥发性和浓硝酸具有强氧化性进行区分。一、硝酸1．酸性硝酸是一元强酸，具有酸的通性，但硝酸与金属反应一般不产生______。2．强氧化性(1)与金属的反应。浓硝酸与Cu反应的化学方程式为：________________________________________________________

2、________________。稀硝酸与Cu反应的化学方程式为：________________________________________________________________________。(2)与非金属反应。浓硝酸与木炭加热时的反应方程式为：________________________________________________________________________。(3)常温下，冷的浓硝酸能使____________钝化。(4)王水是____________和____________的混合物，体积比为________，能使不溶于硝酸的金、铂

3、等溶解。3．不稳定性浓硝酸在受热或光照条件下易分解，反应方程式为________________________，生成的__________又溶于HNO3，使HNO3常显黄色。思考感悟1：根据浓硝酸的性质思考，在实验室中浓硝酸应怎样保存？中学常见试剂中利用此方法保存的药品还有哪些？思考感悟2：久置的浓硝酸常显黄色，其原因是什么？如何去除久置浓硝酸中的黄色？二、硫酸和硝酸的用途1．硫酸和硝酸都是重要的____________，也是化学实验室里必备的重要试剂。二者在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。2．硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种__________酸、作干

4、燥剂等。答案：一、1.H22．(1)4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(2)C＋4HNO3(浓)2H2O＋4NO2↑＋CO2↑(3)铁、铝(4)浓硝酸浓盐酸1∶33．4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2ONO2思考感悟1提示：浓硝酸不稳定，见光易分解，因此浓硝酸需盛放于棕色细口瓶中以避光保存。中学常见试剂还需避光保存的有氯水、溴水、AgNO3溶液等。思考感悟2提示：浓硝酸具有不稳定性，分解后产生NO2，NO2溶于硝酸后而显黄色。去除的方法是向浓硝酸中通入O2或空气。二、1.化工原料2．

5、挥发性一、硫酸和硝酸性质的异同1．浓硫酸和硝酸都是强氧化性酸，浓硫酸的强氧化性是＋6价的硫元素得电子被还原，而HNO3的强氧化性是HNO3中的氮元素(＋5)得电子被还原。所以这两种酸与绝大多数金属反应一般都不生成H2，而是高价态的S(＋6)和N(＋5)被还原，生成SO2、NO2(NO)气体。稀硫酸只有弱氧化性，浓度的变化，使浓硫酸与稀硫酸之间的氧化能力发生了变化。浓、稀硝酸都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。2．常温下，冷的浓硫酸和浓硝酸都能使Fe和Al的表面形成一层氧化物保护膜，阻止了内部金属与浓硫酸和浓硝酸反应。3．浓硫酸是稳定性酸，不易挥发，沸点高，而硝酸是挥发性酸，不稳定

6、，见光或受热易分解。在实验室常用：NaNO3＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HNO3↑制备硝酸。(注意反应条件是微热，防止HNO3分解：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O)二、硝酸的强氧化性硝酸具有强氧化性是由于硝酸中的＋5价氮元素有很强的得电子能力，在硝酸参与的氧化还原反应中，几乎全部是＋5价氮被还原。1．表现(1)浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。(2)与非金属单质C、S、P等在加热条件下反应，非金属元素生成酸性氧化物。如浓硝酸与木炭加热时的化学方程式为：C＋4HNO3(浓)2H2O＋4NO2↑＋CO2↑。(3)金属与硝酸反应一般不生成H2，浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝

7、酸一般被还原为NO，极稀硝酸可被还原成NH3，生成NH4NO3。(4)在利用硝酸的酸性时，要注意考虑它的强氧化性。如FeO与稀硝酸反应时的方程式应是3FeO＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O，而不是发生复分解反应生成Fe(NO3)2。(5)硝酸与铁反应时，产物符合以下规律：(6)浓硝酸与过量Cu反应的情况：可利用电子守恒和氮原子守恒求解有关Cu、HNO3和混合气体之间的量的关系。2．规律(1)温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。(