高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4 氨硝酸硫酸（第3课时）硝酸教案4 新人教版必修1（通用）.doc

《高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4 氨硝酸硫酸（第3课时）硝酸教案4 新人教版必修1（通用）.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第四章非金属及其化合物4.4氨硝酸硫酸（第3课时）硝酸【教学目的】1．掌握硝酸的化学性质。2．利用实验，使学生掌握硝酸的特性——强氧化性；3．通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。4．通过硝酸跟硫酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。【教学重点】硝酸的氧化性【教学难点】硝酸的氧化性【教学用品】Ppt、浓硝酸、稀硝酸、铝条、铜片、酒精灯、试管、试管夹、【教学过程】教学环节教师活动学生活动新课导入锌与稀硫酸反应可用于实验室制氢气，铜不与稀硫酸反

2、应，但能被浓H2SO4氧化，而任何金属跟硝酸反应都不会产生氢气，那么铜跟硝酸反应又会怎样呢？这节课我们就跟硝酸做一回亲密接触。实验探究出示一瓶浓硝酸，观察，打开瓶盖，哈气，煽风入鼻闻其气味。描述物理性质。归纳Ppt展示纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，打开瓶盖瓶口有白雾。密度为1.5027g/cm3，沸点是83℃，常用浓硝酸质量分数为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。观看并记笔记启迪思考98%以上的浓硝酸称“发烟硝酸”，是烟还是雾？交流讨论回答讲授是雾。因硝酸具有挥发性，挥发出来的硝酸与空气中的水蒸气结合形成硝酸小

3、液滴。复习回顾板书酸的通性——引出思考稀硝酸的通性，试写出下列化学反应方程式（1）硝酸加入到生石灰上（2）硝酸加入到氢氧化钠溶液中（3）硝酸滴加到大理石上1．硝酸具有酸的通性学生思考交流，完成化学方程式2HNO3+CaO=Ca(NO3)2+H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑思考交流(1)．实验室往往用金属与稀H2SO4或HCl反应制取H2，而不用浓H2SO4或HNO3，为什么？(2)．实验室如何保存硝酸？？前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否根据其

4、保存方法，预测硝酸有什么样的化学性质？学生思考、回答硝酸有氧化性保存在棕色试剂瓶中单质碘，高锰酸钾溶液活动探究①将一根刚处理完氧化膜的铝条迅速置于盛硫酸铜溶液的试管中，观察，过一会儿取出。②把铝条表面的铜用砂纸打掉洗净后，将其插入盛浓H2SO4的试管中，观察，1～2分钟后取出。③把②中的铝条放入稀硝酸溶液中，观察，过一会儿取出。④把③中铝条取出，置于浓HNO3中加热。观察实验现象，并思考原因学习探究(1)根据实验①的现象，写出化学反应方程式(2)洁净铝条置于浓H2SO4中无明显现象，难道不反应吗?(3)①③对比，现象不同，说

5、明在②中一定发生了某种反应。根据铝的性质，推测发生了什么反应？该过程体现稀硝酸的什么性质？(4)实验④说明了什么问题？2Al＋3Cu2＋==2Al3＋＋3Cu学生联想到Al2O3保护膜的作用思考总结浓硫酸与金属反应的特征过渡在化学性质上，浓硫酸的特点是具有强氧化性，试推测硝酸是否也如此呢？浓、稀硝酸的性质差别应如何验证？请设计方案。学生分析预测：从与铜、铝、碳等物质的反应来分析。实验探究演示：铜与浓硝酸反应：观察现象，推测产物，并写出化学方程式。观察实验，思考现象的描述现象归纳产生红棕色气体。溶液由无色变为绿色。铜在不断溶解

6、。学生交流回答，写出化学方程式Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O实验探究演示：铜和稀硝酸的反应。观察现象，推测产物，并写出化学方程式观察实验，思考现象的描述现象归纳产生无色气体。铜在不断的溶解，溶液由无色变为蓝色。无色气体在管口变成红棕色。证明生成的是NO。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O学生交流回答，写出化学方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O思考交流请阅读教材P102，根据上述实验现象总结硝酸的性质和与金属反应的特性。阅读教材，

7、讨论总结：浓、稀硝酸氧化性的强弱归纳整理a.加热条件下，浓硝酸可氧化大多数金属（Au、Pt等除外），但不产生H2。b.常温下，浓硝酸可使Fe、Al钝化。c.浓硝酸与金属反应表现酸性和氧化性。作笔记探究思考板书常用的浓硝酸为什么会呈黄色？播放PPt——硝酸见光分解2．硝酸不稳定性：见光或加热分解光照浓硝酸见光易分解，生成的NO2溶于硝酸4HNO3=====4NO2↑+O2↑+2H2O讨论分析比较为什么铜与浓、稀硝酸反应产物不同？写出化学方程式，标出电子转移方向和数目。分析上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。讨

8、论交流，写出化学方程式归纳整理板书3．与金属反应：Cu分别与浓、稀硝酸反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8HNO3（稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O作笔记讨论分析硫酸和硝酸的氧化性分析比较写出化学方程式，标出电子转移情况，进行分析从S、N