江西省宜春中学高中化学《1.1.3元素的性质与原子结构卤族元素（ⅦA）》导学案 新人教版必修2.doc

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1、[学习笔记]1.1.3元素的性质与原子结构—卤族元素（ⅦA）【本课时学习目标（导）】1．卤族元素的原子结构特点及递变规律。2．使学生会从理论上推测同主族元素性质的递变规律。【自主思考（思）】1、卤族元素的物理性质变化规律颜色:_______________状态：________________密度：________________熔沸点:_______________在水中的溶解性：___________________2、原子结构　相似性：最外层电子数相同，都为个递变性：从上到下，随着核电核数的，电子层数3、卤素的化学性质：（1）卤素单质与氢气的反应卤素和H2的反应可用通式H2＋X2=

2、来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越，反应程度依次，形成的卤化氢的稳定性也依次。（2）卤素单质间相互置换反应：Cl2＋NaBr=____________________Cl2＋Br-=_____________________Cl2＋KI=_______________________________________Cl2＋I－=_____________________【小组合作学习（议、展）】1、通过观察卤族元素的原子结构示意图，你能发现卤族元素的原子结构有什么共同点和递变性？（从核电荷数、最外层电子数、电子层数、原子半径分析）2、根据卤族元素的原子结构分

3、析：（1）单质在化学反应过程中容易得电子还是容易失电子？（2）卤族元素在化合物中的负化合价和最高正化合价为多少？（注意：F一般情况下无正价）（3）卤族元素从氟到碘原子得电子能力、元素的非金属性呈现什么变化趋势？3、回顾必修1中学过的氯气的化学性质，写出化学反应方程式。4、大胆推测其他卤族元素单质可能具有什么化学性质？5、实验[实验1]将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用[学习笔记]力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。[实验2]将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。

4、【老师讲解（评）】1、卤族元素的化学性质变化规律化合价最高价氧化物对应水化物的酸性单质与氢气反应情况气态氢化物的稳定性最高最低F无-1暗处剧烈反应并爆炸稳定性：HFHClHBrHICl+7-1酸性：HClO4HBrO4HIO4光照或者点燃发生反应Br+7-1加热后反应I+7-1不断加热才能缓慢反应结论非金属性：F>Cl>Br>I同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强，单质与氢气反应越来越弱，气态氢化物的稳定性越来越弱，非金属性越来越弱。2.判断元素非金属性强弱的方法：(1)与氢气化合生成气态氢化物的难易程度以及气态氢化物的稳定性:与氢气越容易反应，生成的气态氢化物越稳

5、定，非金属性越强。(2)单质的氧化性或阴离子的还原性:单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱，非金属性越强。(3)最高价氧化物对应水化物的酸性:酸性越强，对应的非金属单质的非金属性越强。(4)单质与盐溶液的置换反应:非金属性强的单质可以置换非金属性弱的单质。【课堂训练（检）】1、下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（）A.3和17B.1和8C.1和6D.7和122、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质()A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是黑色固体D.砹化银不溶于水或稀HNO33、下列各种叙述

6、中，正确的是()①Cl-和Cl2的性质相同；②ClO3-具有氧化性；③Cl-比Cl多一个电子；④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性；⑤Cl-具有酸性;⑥Cl2的氧化性比盐酸的强；⑦Cl2只[学习笔记]有氧化性而没有还原性A.①②⑤⑥B.①②④⑥C.②③④⑥D.②③⑦4、下列关于卤素的叙述正确的是（）A、随核电荷数增加，对应卤化氢水溶液酸性减弱B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高C、随核电荷数增加，单质氧化性增强D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示【课后练习（练）】1、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是()A.HI和HClOB.HCl和HIOC

7、.HClO3和HIOD.HClO和HIO2、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()A、Br-、Cl-、I-B、I-、Br-、Cl-C、Br-、I-、Cl-D、Cl-、I-、Br-3、以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是（）A．得电子能力F2>Cl2>Br2>I2B．还原性F－