河南省郑州市外国语学校2020学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）.doc

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1、河南省郑州市外国语学校2020学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）一、选择题1.绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源，下列属于绿色能源的是①太阳能②风能③潮汐能④煤⑤天然气⑥石油A.①②③B.③④C.④D.①②⑤【答案】A【解析】【分析】根据绿色能源的含义判断，绿色能源不会产生或残留对环境造成污染的物质。【详解】石油、煤、天然气燃烧会产生一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等空气污染物，不属于“绿色能源”，而太阳能、风能、潮汐能的使用不会对环境造成污染，属于“绿色能源”。答案选A。【点睛】本题考查能源，在能源

2、危机日趋严重的今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，主要侧重能源的分类、能源使用对环境的影响、新能源开发的技术和前景等。2.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是A.Na2O2B.H2OC.NaOHD.H2O2【答案】A【解析】【分析】根据物质的晶体类型和所含化学键类型判断，化学键分为离子键和共价键等，非极性共价键为相同非金属原子之间形成的化学键，离子键为阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。【详解】A、Na2O2为离子化合物，既含有离子键，又含有非极性共价键，选项A符合题意；B、H2O为共价化合

3、物，只含有极性共价键，故B不符合题意；C、NaOH为离子化合物，含有离子键和极性共价键，选项C不符合题意；D、H2O2为共价化合物，含有极性共价键和非极性共价键，但不含离子键，选项D不符合题意。答案选A。【点睛】本题考查化学键类型的判断，题目难度不大，注意离子键与共价键的区别，注意极性共价键和非极性共价键的区别。3.低合金高强度钢是支撑"鸟巢"的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn(锰)，Ti(钛)，(铬)，(铌)等合金元素，下列有关说法正确的是A.Fe位于元素周期表的第四周期，第VIIIB族B.46TiO、4

4、8TiO、50TiO互为同位素C.Mn2O7是酸性氧化物D.3+原子核内有个51个中子，核外有41个电子【答案】C【解析】【分析】A．根据铁原子的电子排布式来分析；B．同位素研究的对象是原子；C．Mn2O7只能和碱反应生成盐和水；D．中子数=质量数-质子数，阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数；【详解】A．铁原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2，则铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，选项A错误；B．同位素研究的对象是原子，46TiO、48TiO、50TiO都是化合物，选项B错误；C．Mn2

5、O7只能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，选项C正确；D.3+原子核的质子数为41，质量数为92，则中子数=92-41=51，核外电子数=41-3=38，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查结构位置关系、原子结构、同位素、酸性氧化物等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握。4.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.22.4L氘（D2）气体，含有中子数为2NAB.1.6gNH2-离子所含电子数为NAC.4g氦气所含分子数为0.5NAD.NA个SO3分子在标准状况下的体积为22.4L【答案】B【解

6、析】A.未注明温度核外压强，无法计算22.4L氘(D2)气体的物质的量，故A错误；B.1.6gNH2-离子的物质的量为=0.1mol，含有电子0.1mol×10=1mol，故B正确；C.4g氦气的物质的量为=1mol，所含分子数为NA，故C错误；D.SO3在标准状况下不是气体，故D错误；故选B。5.下列结论错误的是A.氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3＞SiH4B.微粒半径：K+＞Al3+＞S2—＞Cl—C.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D.金属性：K>Ca>Mg>Be【答案】

7、B【解析】A.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞S＞P＞Si，所以氢化物的稳定性HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故A正确；B.离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，钾离子、硫离子和氯离子都有3个电子层，铝离子有2个电子层，所以微粒半径：r(S2-)＞r(Cl-)＞r(K+)＞r(Al3+)，故B错误；C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P＞Si，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H

8、2SiO3，故C正确；D.同一周期元素，元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性：K>Ca>Mg>Be，故D正确；故选B。点睛：本题考查同一周期、同一主族元素性质及原子结构递变规律，要熟悉元素周期律的具体变化规律。注意离子半径大小比较方法，电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子半径，核电荷数越大，离子半径越小，如O2－＞F－＞