河南省洛阳市2020学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）.doc

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1、河南省洛阳市2020学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Fe56Ba137一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列叙述正确的是A.同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C.硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料D.元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定【答案】C【解析】【详解】A．在第二、三周期，ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差1；若是第四、五周期，ⅡA族与Ⅲ

2、A族元素的原子序数相差11；在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差25，A错误；B．第三周期从左到右，元素的非金属逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但含氧酸的酸性没有此递变规律，B错误；C．硅位于元素周期表中金属与非金属的交界处，是良好的半导体材料，C正确；D．元素的非金属性越强，它的气态氢化物越稳定，D错误；故答案选C。2.下列有关化学用语的表示方法中正确的是A.次氯酸的电子式：B.M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为C.用电子式表示MgCl2的形成过程为：D.Na+的结构

3、示意图：【答案】B【解析】【详解】A、HClO是共价化合物，电子式为，A错误；B、M2+离子核外有a个电子，M原子核外有a+2个电子，M的质子数为a+2，质量数为a+2+b，M的原子符号为，B正确；C、氯化镁是离子化合物，用电子式表示MgCl2的形成过程为：，C错误；D、Na+的结构示意图为，D错误；答案选B。【点睛】电子式的判断是解答的难点，明确物质所含化学键的类型是解答的关键，选项A是易错点，书写化合物的电子式时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定。

4、3.下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A.溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低【答案】D【解析】A.溴的非金属性强于碘，故溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈，A正确；B.碱金属元素中，锂的金属性最弱，故锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟的非金属性最强，故氟原子得电子的能力最强，B正确；C.钾的金属于比钠强，故钾与水的反应比钠与水

5、的反应更剧烈，C正确；D.随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点逐渐降低，卤素单质的熔沸点逐渐升高，D不正确。本题选D。4.居室装修用的石材放射性的监测常用22688Ra作为标准，居里夫人因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是A.一个22688Ra原子中含有138个中子B.Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C.RaCO3不能与盐酸反应D.Ra(OH)2是一种两性氢氧化物【答案】A【解析】【详解】A、由质量数等于质子数与中子数之和可知1个该原子中含有的中子数是226－88＝138，A正确；B、由第六周期的零族元素氡

6、的原子序数为86可知该元素位于第七周期ⅡA族，B错误；C、Ra在Ba的下面，其碳酸盐应与碳酸钙、碳酸钡性质相似，能与盐酸反应，C错误；D、主族元素从上到下金属性依次增强，故Ra元素金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物碱性也较强，不会具有两性，D错误。答案选A。5.在通常条件下,下列各组物质的性质排列不正确的是()A.还原性强弱：Cl-＜Br-＜I-B.酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3C.热稳定性：HF＞H2O＞NH3D.微粒半径大小：S＞Na+＞O2-【答案】D【解析】【详解】A．同主族从上到下非金属性依次减弱，非金属

7、性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性强弱为Cl-＜Br-＜I-，A正确；B．醋酸的酸性强于碳酸，碳元素的非金属性强于硅元素，则碳酸的酸性强于硅酸，B正确；C．同周期从左到右非金属性依次增强，则非金属性F＞O＞N，所以气态氢化物的稳定性为HF＞H2O＞NH3，C正确；D．由于钠离子和氧离子的核外电子排布相同，原子序数O＜Na，因此离子半径：Na+＜O2-，D错误；答案选D。6.下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是①CaCl2和Na2S②Na2O和Na2O2③CO2和CS2④HCl和NaOHA.①②B.①③C.②③D.②④【答案

8、】B【解析】【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此判断。【详解】①CaCl2和Na2S中都只有离子键，化学键类型完全相同；②Na2O中只有离子键，Na2O2中有离子键和