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时间:2020-06-20
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1、福建省厦门外国语学校2020学年高一化学上学期第一次月考试题(含解析)(满分:100分,考试时间:60分钟)相对原子质量:H-1,O-16,C-12,Na-23,Cl-35.5,N-14,Cu-64,S-32,K-39一.选择题:本题共15小题,每小题3分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.下列说法中,不正确的是A.研究物质的性质时,常用到观察、实验、分类、比较等方法B.制陶、冶金、酿酒等生产过程中,肯定发生了化学反应C.1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说,为近代化学的发展奠定了基础D.我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性
2、的蛋白质,为世界生命科学的研究和发展做出了贡献【答案】C【解析】试题分析:A、观察、实验、分类、比较是研究物质性质的常用方法,正确;B、制陶、冶金、酿酒等生产过程中,生成了新物质,肯定发生了化学反应,正确;C、1803年道尔顿提出原子学说,为近代化学的发展奠定了基础,错误;D、我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质,牛胰岛素,为世界生命科学的研究和发展作出了贡献,正确。考点:本题考查研究物质性质的方法、化学史。2.下列说法中不正确的是A.Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源B.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOHC.Na2O2和Na2O均
3、可以露置在空气中保存D.NaCl的性质稳定,可用作调味品【答案】C【解析】【详解】A、Na2O2可与水及二氧化碳反应均可生成氧气,可用于呼吸面具中提供氧气,故A正确;B、Na2O是碱性化物和水反应生成氢氧化钠,过氧化钠是过氧化物和水反应生成氢氧化钠和氧气,所以Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH,故B正确;C、Na2O2露置在空气中易与二氧化碳、水反应,Na2O露置在空气中易与二氧化碳反应,均易变质,故C错误;D、氯化钠性质稳定,是调味剂,是食用盐,故D正确;故选C。3.已知NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是A.2.3g金属钠变成钠离子时,失去的电子数为
4、0.2NAB.常温常压下,11.2L氯气中所含的原子数目为NAC.通常状况下,32g氧气所含有的原子数目为2NAD.100ml2mol·L-1的氯化钠溶液中含各离子数目之和为0.2NA【答案】C【解析】试题分析:根据n=m/M可知2.3g金属钠的物质的量n==0.1mol,反应后钠元素变为+1价,故失去的电子为0.1mol,个数为0.1NA,A错误;常温常压下,气体摩尔体积不是22.4L/mol,故11.2L氯气的物质的量不是0.5mol,含有的原子数目不是NA,B错误;根据n=m/M可知32g氧气的物质的量n==1mol,而1molO2含2mol氧原子,即原子数目
5、为2NA,C正确;氯化钠溶液中除了Na+和Cl-,还有H+和OH-,D错误。考点:考查阿伏伽德罗常数的有关计算4.下列有关实验现象的叙述中,不正确的是A.氢气在Cl2中燃烧,产生苍白色火焰,瓶口有白雾生成B.铁丝在Cl2中燃烧,产生棕红色的烟C.钠在Cl2中燃烧,生成白色的雾D.铜丝在Cl2中燃烧,生成棕黄色的烟【答案】C【解析】【详解】A、在点燃条件下,氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰,生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴,所以氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾,故A正确;B、铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁,产生棕红色的烟,故B正确;C、钠与氯气中燃烧产生白色
6、的烟,生成氯化钠,故C错误;D、氯气具有强氧化性,红热的铜丝在氯气中燃烧,生成氯化铜,现象为:产生棕黄色的烟,故D正确;故选C。【点睛】本题重点考查燃烧过程中的实验现象。在燃烧过程中生成小液滴为雾,生成固体小颗粒为烟。5.300ml0.1mol/L的ALCl3溶液与200ml0.3mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)之比为A.1:1B.1:2C.1:3D.3:2【答案】A【解析】根据氯化铝与氯化钠的化学式可知,溶液中氯离子浓度分别是0.1mol/L×3和0.3mol/L×1,所以两份溶液中氯离子的浓度之比是1︰1的,答案选A。6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有
7、关叙述正确的是A.1molOH-所含电子数为10NAB.2L0.5mol·L-1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2NAC.标准状况下,1.12LH2O含有的氢原子数为0.1NAD.14g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA【答案】A【解析】【详解】A.一个OH-中含有10个电子,则1molOH-所含电子数为10NA,故A正确;B.硫酸钠溶液中的阴离子除了硫酸根,还有氢氧根,故溶液中的阴离子所带的负电荷的个数大于0.2NA个,故B错误;C.标况下,水为液体,不能使用气体摩尔体积计算,故C错误;D.CO和N2的摩尔质量均为28g/mol,所以14
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