福建省厦门外国语学校2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）

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1、福建省厦门外国语学校2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）一、选择题：本题共15题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意1.已知：A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)，在恒容的密闭容器中充入1molA和2molB，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是(　　)A.平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小B.平衡时，该反应放出的热量为QkJC.平衡后，再向容器中通入1mol氦气，A的转化率增大D.平衡后，缩小容器容积，A的浓度增大【答案】D【解析】【详解】A.密度=，m总和V在反应中始终不变，所以

2、密度是定值，故A错误；B.反应可逆，不可进行到底，因此，平衡时，该反应放出的热量小于QkJ，故B错误；C.平衡后，再向容器中通入1mol氦气，容器容积固定，反应物和生成物浓度未变，速率未变，依然处于平衡状态，故C错误；D.平衡后，缩小容器容积，体积缩小，反应物和生成物浓度均增大，根据勒夏特利原理，平衡虽然正向移动消耗A，但A的浓度还是比以前增大了，故D正确；答案：D2.5L容器中充入2molA(g)和1molB(g)，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体压强是反应前的5/6，则A的转化率为()A.67%B.50

3、%C.25%D.5%【答案】B【解析】试题分析：根据化学方程式计算2A(g)＋B(g)2C(g)起始物质的量210改变物质的量2xx2x平衡物质的量2-2x1-x2x(2-2x+1-x+2x)/(2+1)="5/6"解x=0.5,则A的转化率为0.5×2/2=50%，选B。考点：化学平衡的计算3.在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)平衡时测得C的浓度为1mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6mol·L－1，下列有关判断正确的是(　　)A.x＋y>zB.平衡向逆反应方向移动C.B

4、的转化率降低D.A的体积分数减小【答案】D【解析】【分析】：xA(g)＋yB(g)zC(g)平衡时测得C的浓度为1mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，如果平衡不移动，C的浓度为0.5mol·L－1，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6mol·L－1，说明平衡正向移动了。【详解】A.由上面分析可知，减小压强，平衡正向移动，因此x＋y

5、度和扩大体积后C的瞬时浓度对比，判断平衡移动方向。4.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是(　　)A.该反应的ΔH>0B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1

6、移动，则正反应为放热反应，故A错误；B.由于正反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，则K1>K2，故B错误；C.根据图像可知，由状态D到平衡点B，需要减小NO的浓度，所以反应正向进行，则v正>v逆,故C错误；D.由于反应物碳是固体，所以在反应进行过程中，气体的总质量一直在变，V一定，气体的密度也就一直在变，当若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C，故D正确；答案：D5.T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)C(s)　ΔH<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是(　　)A

7、.T℃时，该反应的平衡常数值为4B.c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C.若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃D.T℃时，直线cd上的点均为平衡状态【答案】C【解析】A、根据平衡常数的表达式，K=1/[c(A)×c(B)]=1/4，故错误；B、c点没有达到平衡，如果达到平衡，应向d点移动，A、B的浓度降低，说明平衡向正反应方向移动，故错误；C、如果c点达到平衡，此时的平衡常数小于T℃时的平衡常数，说明平衡向逆反应方向移动，即升高温度，故正确；D、平衡常数只受温度的影响，与浓度、压强无关，因此曲线ab是平衡线，故错误。6.在一定温度下，向容积固