福建省厦门外国语学校2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题

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1、福建省厦门外国语学校2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题一、选择题：本题共15题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意1．已知：A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)，在恒容的密闭容器中充入1molA和2molB，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是(　　)A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小B．平衡时，该反应放出的热量为QkJC．平衡后，再向容器中通入1mol氦气，A的转化率增大D．平衡后，缩小容器容积，A的浓度增大2.在5L的密闭容

2、器中充入2mol气体A和1mol气体B，一定条件下发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)。达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A的转化率为(　　)A．67%B.50%C．25%D.5%3.在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)平衡时测得C的浓度为1mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的1倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6mol·L－1，下列有关判断正确的是(　　)A.x＋y>zB.平衡向逆反应方向移动C.B的转化率降低D.A

3、的体积分数减小4.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是(　　)A.该反应的ΔH>0B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1

4、　ΔH<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是(　　)A．T℃时，该反应的平衡常数值为4B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃D．T℃时，直线cd上的点均为平衡状态6.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolA，发生反应：2A(g)B(g)　ΔH<0。达平衡后再向容器中充入amolA，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是(　　)A.平均相对分子质量增大B.A的转化率提高C.A的质

5、量分数增大D.反应放出的总热量大于原来的2倍7.体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2min后，测知H2的浓度为0.5mol·L－1，HBr的浓度为4mol·L－1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是(　　)A.0.5mol·L－1·min－1B.2.5mol·L－1·min－1C.2mol·L－1·min－1D.1.25mol·L－1·min－18.乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3C

6、OOC2H5+H2O⇌CH3COOH+C2H5OH．已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快。如图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法正确的是（　　）A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c（H+）逐渐增大所致B．A、B两点表示的c（CH3COOC2H5）相等C．图中t0时反应达到平衡状态D．tB时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率9.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如

7、下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（）A．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cC．若T2＞T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd＞vbD．在T2和nA2不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a10.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）A．反应在前50s的平均

8、速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1 B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1，则反应的△H<0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%11