河南省南阳市第一中学2020学年高一化学上学期第二次月考试题（含解析）.doc

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1、河南省南阳市第一中学2020学年高一上学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23K-39S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（共16题，每小题3分，共48分）1.下列实验过程中，不会产生气体的是A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A．新制的氯水中含有次氯酸，光照条件下次氯酸分解生成氧气，故A不选；B．新制的氯水呈酸性，碳酸氢钠与氯水反应生成二氧化碳气体，故B不选；C．氯水与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，不会生成气体，故C选；D．过氧化钠与水反应生成氧气，故D不选；

2、故选C。2.下列物质中有自由移动的氯离子的是A.氯化钠晶体B.熔化的氯化钾C.氯酸钾溶液D.液态氯化氢【答案】B【解析】A、氯化钠晶体中含有氯离子，但是不能自由移动，故A错误；B、熔化的氯化钾中含有自由移动的氯离子和钾离子，故B正确；C、氯酸钾溶液中含有自由移动的氯酸根离子和钾离子，没有氯离子，故C错误；D、氯化氢中只含有氯化氢分子，没有自由移动氯离子，故D错误；故选B。点睛：含有氯离子的化合物属于离子化合物，由离子构成，而氯化氢、氯气都是由分子构成的。离子能够自由移动，需要溶于水发生电离或熔融状态发生电离。本题的易错点为C，注意原子团要作为整体电离出来。3.下列说

3、法正确的是A.某化合物溶于水后所得的溶液能导电，所以此化合物是电解质B.金属氧化物不一定是碱性氧化物C.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸D.仅由一种元素构成的阳离子和另一种元素形成的阴离子构成的物质一定为纯净物【答案】B【解析】A．二氧化碳溶于水所得溶液能够导电，二氧化碳本身不能电离出离子，溶液导电是二氧化碳和水反应生成的碳酸发生了电离，CO2为非电解质，故A错误；B．金属氧化物Mn2O7是酸性氧化物，氧化铝是两性氧化物，因此金属氧化物不一定是碱性氧化物，故B正确；C．电离产生的阳离子全部为H+的化合物才是酸，如硫酸氢钠属于盐，故C错误；D.由一种元素的阳离子跟另

4、一种元素的阴离子构成的物质不一定是纯净物，比如FeCl2和FeCl3的混合物，故D错误；故选B。4.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A.镁、干冰、硫酸、纯碱、食盐B.碘酒、冰、盐酸、烧碱、硫酸钡C.氢气、生石灰、硝酸、一水合氨、氯化铜D.铁、氧化铜、醋酸、碱石灰、小苏打【答案】C【解析】A．纯碱是碳酸钠的俗名，属于盐，不是碱，故A错误；B．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，不是单质，故B错误；C．氢气、生石灰、硝酸、一水合氨、氯化铜分别是单质、氧化物、酸、碱、盐，故C正确；D．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，不是碱，故D错误；故选C

5、。5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB.1.8g的NH4+离子中含有的质子数为NAC.常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数为3NAD.标况下，4.48LH2O中含有氢原子数为0.4NA【答案】C【解析】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，含有的氧原子少于1mol，故A错误；B．1.8gNH4+的物质的量为0.1mol，而1molNH4+含11mol质子，故0.1molNH4+含1.1mol质子，故B错误；C．NO2和N2

6、O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2组合的物质的量为1mol，则含3mol原子，即3NA个，故C正确；D．标况下，水不是气体，4.48LH2O的物质的量不是0.2mol，故D错误；故选C。点睛：掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的基础。使用气体摩尔体积时需要注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体；②必须明确温度和压强；③标准状态下的气体摩尔体积为22.4L/mol。6.同温同压下，向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体，下列说法正确的是A.两种气体的密度之比是3∶2B.两个容器的体积之比为2∶3C.两种气体

7、的分子数目相等D.两气体的物质的量之比为3∶2【答案】D【解析】A．同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，等质量的O2、O3气体的密度之比为32g/mol：48g/mol=2：3，故A错误；B．两个容器的体积之比为气体体积之比，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据n=可知，等质量的O2、O3气体的物质的量之比=48g/mol：32g/mol=3：2，故两个容器的体积之比为3：2，故B错误；C．等质量的O2、O3气体分子数目之比等于物质的量之比=3：2，故C错误；D．由B的分析可知，等质量的O2、O3气体的物质的量之比=48g/mol：32g/