3、应方程式；反应过程中热量。（3）酸碱中和反应的能量变化在50 mL烧杯中加入20 mL 2 mol/L的盐酸，测其温度，另用量筒量取20 mL 2 mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓慢地倒入烧杯中，边加边用玻棒搅拌，观察反应中溶液温度的变化过程，并做好记录。盐酸的温度/℃NaOH溶液温度/℃中和反应后溶液温度/℃结论：中和反应是反应。【思考与交流】放热反应在常温下就一定很容易反应吗？需要加热方能进行的反应一定是吸热反应吗？吸热反应一定需要加热才能进行吗？请举例说明。2.中和热（1）定义：酸和
4、碱发生中和反应生成时所释放的热量叫中和热。（2）中和热的测定①实验用品：大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）、温度计、2个量筒（50 mL）、泡沫塑料或硬纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。0.50 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1氢氧化钠溶液。②反应原理：H+(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)实验中通过酸碱中和反应，测得反应过程中所放出的热量即可计算中和热。50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶
5、液发生中和反应时放出的热量为 (m1＋m2)·c·(t2－t1)＝0.418×(t2－t1) kJ。生成1 mol H2O时放出的热量即中和热为。③实验步骤a.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如右图所示，该实验也可在保温杯中进行。b.用一个量筒取50 mL 0.50 mol·L-1
6、盐酸，倒入小杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。c.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，计入下表。d.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入（注意不要洒在外面），用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读出混合溶液的最高温度，作为终止温度，记入下表。实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差(t2－t1)/℃HClNaOH平均值123e.重复实验两次，取测量
7、所得数据的平均值作为计算依据。④注意事项a.酸碱溶液应当用强酸、强碱的稀溶液 (0.1 mol·L-1～0.5 mol·L-1)。b.测定中和热不能用浓酸或浓碱，因浓酸或浓碱溶于水一般都要放热。c.测定中和热时不能用弱酸或弱碱，它们电离时要吸收一部分热量。d.实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。e.操作时动作要快，尽量减少热量的散失。典例导析【例1】在一个小烧杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上。然后加入10 g
