高中化学 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能（第1课时）化学键与化学反应中能量变化的关系学案 新人教版必修2（通用）.doc

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1、第二章化学反应与能量第一节化学能与热能（第1课时）化学键与化学反应中能量变化的关系三点剖析一、化学变化的特征1.化学反应中，不仅有新物质的生成，而且伴随着能量变化。化学反应可以看作是旧键的断裂和新键的形成。破坏原来的化学键，需要吸收能量；形成新的化学键，需要放出能量。2.如果反应物的总能量大于生成物的总能量，化学反应就表现为放出能量，放出的能量常以热能式表现，是放热反应（exothermicreaction）;同样若反应物的总能量小于生成物的总能量，化学反应就表现为吸收能量，也就是吸热反应（endo

2、thermicreaction）。3.能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的。4.常见的吸热反应：氢氧化钡晶体［Ba(OH)2·8H2O］与氯化铵晶体混合时的反应；木炭高温时和二氧化碳的反应。常见的放热反应：燃烧，酸碱中和反应，活泼金属与酸的反应。二、反应条件与反应能量变化（1）反应放热还是吸热跟反应条件无关。加热或高温下进行的反应不一定是吸热反应，如高温下KClO3的分解反应。常温下自发进行的反应不一定是放热反应，如NaHCO3与CH3COOH的复分解反应。E1＞E2反应吸收能量

3、E1＜E2反应释放能量三、键参数与反应热1.键能、键长与键角（1）键能：断开1mol化学键吸收的能量或形成1mol化学键释放的能量，就叫做这种化学键的键能。其单位为J·mol-1或kJ·mol-1。下表是某些化学键的键能：化学键键能/kJ·mol-1化学键键能/kJ·mol-1H—H436C—H413Cl—Cl247O—H463Br—Br193N—H391I—I151H—Cl431C—C346H—I299（2）键长：在分子中，2个成键原子的核间距离叫做键长。如：H—H键的键Cl—Cl键的键C—C键的

4、键键长（0.74nm）长（1.98nm）长（1.54nm）(3)键角：在分子中键与键之间的夹角叫做键角。如：H2O分子中键角CO2分子中键角2.物质的稳定性一般说来，物质具有的内能越低，物质越稳定；物质所含化学键越牢固，物质越稳定。3.反应放出或吸收的热量等于断开化学键吸收的能量与形成新化学键放出的能量之差各个击破【例1】下列关于化学反应的说法正确的是（）A.化学反应的特征是有新物质生成B.有新物质生成一定是发生了化学变化C.化学反应的特征是伴随能量的变化D.化学反应过程中一定有热量释放出来解析：化

5、学反应的特征是有新物质生成，同时还伴随着能量的变化。A、C两项都正确。有新物质生成的变化却不一定是化学变化，如原子弹、氢弹的爆炸，原子核裂变和聚变过程中都有新物质生成，B项不正确。化学反应有吸热反应和放热反应，D项不正确。答案：AC类题演练1下列说法正确的是()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.任何放热反应在常温下一定能发生反应D.反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热解析：化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，有的以光能的

6、形式表现。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生，反应开始时需加热的反应可能是吸热反应也可能是放热反应。答案：D【例2】下列说法正确的是()A.反应条件是加热的反应都是吸热反应B.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C.物质燃烧一定是放热反应D.放热的化学反应不需要加热都能发生解析：从吸热反应和放热反应的概念可以看出，一个反应发生了，若周围环境的温度得以升高，这个反应就是放热反应；若周围环境的温度因此降低，这个反应就是吸热反应。

7、反应放热还是吸热，与反应起始的条件没有关系。如：在空气中加热木炭，木炭就会发生燃烧，反应的结果是放出热量；而在CO2环境中加热木炭，二者反应生成CO，同时吸收热量。可见，A、D两项都不正确。从燃烧的概念可知，燃烧是发光放热的剧烈的化学反应，即燃烧一定放热，C项正确。从教材对化学反应中能量变化的解释可以看出，化学反应有两大变化，一是有新物质生成，二是伴随能量的变化，人类研究并利用化学反应的目的也在于此，即制取所需要的物质或利用反应放出（或吸收）的能量。B项正确。答案：BC【例3】H—H键的键能是436

8、kJ·mol-1,I—I键的键能是151kJ·mol-1，H—I键的键能是299kJ·mol-1。则H2（g)+I2(g)2HI(g)的反应不是()A.吸热反应B.放热反应C.化合反应D.可逆反应解析：（1）由题意，1molH—H键和1molI—I键断裂吸收的能量是436kJ+151kJ=587kJ。生成2molH—I键放出能量：299kJ×2=598kJ。由于598kJ＞587kJ，所以H2(g)+I2(g)2HI(g)的正反应放出热量。该反应是放热反应，也是化合反