高中化学 第二章 化学反应与能量 第1节 化学能与热能学案1 新人教版必修2

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1、第一节　化学能与热能——————————————————————————————————————[课标要求]1．知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。2．知道反应物总能量与生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。3．了解化学能与热能的相互转化。4．了解能量转化在生产、生活中的应用。1．化学反应吸热还是放热决定于反应物总能量(E1)和生成物总能量(E2)的相对大小。若E1>E2，则为放热反应；若E1

2、物中化学键放出能量为Q(放)，则化学反应过程中的能量变为ΔQ＝Q(吸)－Q(放)，若ΔQ<0，为放热反应，若ΔQ>0，为吸热反应。3．(1)常见的放热反应：所有燃烧反应，酸碱中和反应，金属与水、酸的反应，绝大多数化合反应。(2)常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，以C、H2、CO为还原剂的反应，大多数分解反应。4．物质具有的能量越低，物质的稳定性越强，即能量越低越稳定。1．化学反应中能量变化的原因——微观角度(1)化学反应的实质原子之间重新组合，是反应物中旧化学键断裂和生成物中新化学键

3、形成的过程。(2)化学反应中能量变化的原因①变化原因：②实例：非常感谢上级领导对我的信任，这次安排我向股份公司述职，既是对我履行职责的监督，也是对我个人的关心和爱护，更是对**百联东方商厦有限公司工作的高度重视和支持。a．断裂1molH—H键(H—H→2H)吸收436kJ能量，形成1molH—H键(2H→H—H)放出436kJ能量；b．断裂4molC—H键(CH4→C＋4H)吸收1660kJ能量，形成1molC—H键(C＋H→C—H)放出415kJ能量。③结论：化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

4、。2．化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度(1)物质的能量与反应放出、吸收能量的关系反应物总能量>生成物总能量：反应放出能量；反应物总能量<生成物总能量：反应吸收能量。(2)结论：化学反应中的能量变化取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小。(3)图示：H2＋Cl22HCl的化学反应可用下图表示：[问题思考]1．1molH2和1molCl2中断键吸收的总能量是多少？生成2molH—Cl键放出的总能量是多少？提示：断裂1molH2、1molCl2中的化学键吸收的总能量为679kJ；生成2molH—Cl键放

5、出的总能量为862kJ。2．H2＋Cl22HCl是放出能量还是吸收能量？提示：由于生成物成键放出的总能量大于反应物断键吸收的总能量，故该反应放出能量。非常感谢上级领导对我的信任，这次安排我向股份公司述职，既是对我履行职责的监督，也是对我个人的关心和爱护，更是对**百联东方商厦有限公司工作的高度重视和支持。1．从反应物、生成物总能量角度判断化学反应中的能量变化放出能量吸收能量2.从化学键角度判断化学反应中的能量变化用Q(吸)表示反应物分子断键时吸收的总能量，Q(放)表示生成物分子成键时放出的总能量。公式：ΔQ＝

6、Q(吸)－Q(放)(1)若ΔQ>0，说明反应物分子断键时吸收的总能量>生成物分子成键时放出的总能量，即反应吸收能量。(2)若ΔQ<0，说明反应物分子断键时吸收的总能量<生成物分子成键时放出的总能量，即反应放出能量。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)只要有化学键的断裂，化学反应一定吸收能量(×)(2)断裂化学键释放出能量而生成新键则吸收能量(×)(3)当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学反应吸收能量(×)(4)化学反应的过程实际上是一个旧键断裂的过程(×)2．下列说法中错误的是(　　)

7、A．化学反应中能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．需要加热才能发生的反应一定是吸收能量D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量解析：选C　化学反应都伴随能量的变化，通常表现为热量的变化，A正确；化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成，B正确；反应放出能量或吸收能量与反应条件没有关系，C错误；反应物与生成物的总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量，D正确。非常感谢上级领导对我的信任，这次安排我向股份公司述职，既是

8、对我履行职责的监督，也是对我个人的关心和爱护，更是对**百联东方商厦有限公司工作的高度重视和支持。1．两条基本的自然规律(1)质量守恒定律：自然界的物质发生转化时，总质量保持不变。(2)能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，但体系包含的总能量不变。2．化学能与热能的相互转化(1)吸热反应和放热反应①吸热反应：吸收热量的化学反应。②放热反应：放出热量的化学反应。(2)实验探究①铝和稀