高中化学 第二章 化学反应与能量 2.1 化学能与热能2教案 新人教版必修2

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1、化学能与热能第2课时[教学目标]1、能根据事实判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义。2、了解化学能的应用。3、通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。4、通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。【教学重点】进一步理解化学反应与能量之间的变化关系。【教学难点】化学能与热能的转化关系。【教学过程】[复习]两条基本的自然定律：质量守恒定律和能量守恒定律。[板书]二、化学能与热能的相互转化生石灰与水反应生成糊状的氢氧化钙，试管发烫，说明反应放出了热能。[设问

2、]热能是能量的一种表现形式。那么，除刚才的这个反应，其它的化学反应过程中是不是也会有能量变化呢？其表现形式又是怎样的？根据你已有的知识经验举例说明。[学生举例][归纳小结]物质在发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，这些能量变化通常又表现为热量的变化。[设疑]那么，化学变化中热量变化的具体形式又有哪些呢？这将是我们本节课研究的主要内容。下面我们通过实验来进行研究、探讨，从中我们还可以了解到科学研究的一般过程和方法。[分组实验]见教材P33实验2-1。[思考与讨论]用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，那么，

3、你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？各有什么优缺点？[交流与评价]1、实验过程中，你自己最满意的做法是什么？最不满意的做法是什么？2、在思考、讨论的过程中，其他同学给了你哪些启示？你又给了他们哪些启示？[演示实验]见教材实验2-2[思考与讨论]1、通过观察实验现象，你得出了哪些结论？写出反应方程式。2、你觉得做这个实验时需要注意哪些问题？还可以做哪些改进？实验中对你最有启发的是什么？[小结]化学反应中的能量变化经常表现为热量的变化，有的放热，有的吸热。[设疑]通过前面的学习，我们知道燃烧反应、

4、金属与酸的反应是放热的，而氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热的，那么，作为一类重要而常见的反应，酸与碱的中和反应是放热的还是吸热的呢？下面，请同学们自己通过实验来揭开这个秘密。[分组实验]建议按教参P34页的三组对比实验进行。[讨论与交流]1、通过实验，你得出什么结论？如何解释？2、通过这个实验，你学到了哪些知识？学会了哪些研究方法？3、要明显的感知或测量反应中的热量变化，实验中应注意哪些问题？[教师讲解]1、中和反应都是放热反应。2、三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但本质是相同的，都是氢离子

5、与氢氧根离子反应生成水的反应，属于中和反应。由于三个反应中氢离子与氢氧根离子的量都相等，生成水的量也相等，所以放出的热量也相等。3、中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量称为中和热。4、要精确地测定反应中的能量变化，一是要注重“量的问题”，二是要最大限度地减小实验误差。[总结和板书计划]二、化学能与热能的相互转化1、两条基本的自然定律（1）质量守恒定律：（2）能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，总能量保持不变。（1）放热反应（2）吸热反应根据能量变化情况角度分：（1）化学上把有热量放出

6、的化学反应叫做放热反应（2）化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应规律：能量反应过程反应过程反应物生成物能量放热反应吸热反应反应物生成物三、化学能的应用1、利用热量进行生活、生产和科研。2、利用热能使很多化学反应得以发生。[课堂练习]1、下列反应中属吸热反应的是（）A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应2、下列说法不正确的是（）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应不需要加热即可发生C.需要加热条件的化学反应

7、都是吸热反应D.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。3、城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO、H2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答：（1）写出制取水煤气的主要化学方程式，该反应是——————反应（填吸热、放热）。（2）设液化石油气的主要成分为丙烷（C3H8）,其充分燃烧后产物为CO2和H2O，试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需氧气的质量比。4、比较完全燃烧同体积下列气体需要的空气体积的大小：5、天然气（以甲烷计

8、）、石油液化气（以丁烷C4H10计）、水煤气（以CO、H2体积比1：1计）6、两位同学讨论放热和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们的说法正确吗？为什么？[课堂小结][课堂反思]