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《高一化学 5.1《人类对原子结构的认识《 原子核外电子排布规律》同步练习 苏教版.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第一单元人类对原子结构的认识原子核外电子排布规律1.2020年4月7日,俄罗斯科学家宣布在实验中获得了293117Un和294117Un两种新原子｡下列有关这两种原子的说法错误的是()A.质量数均超过质子数的两倍B.互称为同位素C.中子数分别为176､177D.是同一种核素解析:293117Un和294117Un是Un元素的两种不同核素,二者互为同位素;这两种原子的质子数都是117,中子数分别为176､177,质量数分别为293､294,质量数均超过质子数的两倍｡答案:D2.(2020·浙江省金丽衢联考)下列
2、化学用语正确的是()A.溴化钠的电子式:B.水分子的结构式:H—O—HC.硫原子结构示意图:D.氯离子的电子式:Cl-解析:溴化钠是离子化合物,A项的电子式不正确;水分子为共价化合物,B项正确;C项为硫离子的结构示意图,不正确;氯离子的电子式为,D项不正确｡答案:B3.已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质｡氟元素原子的核外电子排布示意图为｡下列原子中,与氟元素原子的化学性质相似的是()解析:氟元素原子核外最外层电子数为7个,氯元素原子核外最外层电子数也为7个,故二者原子的化学性质相似
3、｡答案:D4.下列说法正确的是()A.某微粒核外电子排布为2,8,8结构,则该微粒一定是氩原子B.Na+的半径大于F-的半径C.F-､Na+､Mg2+､Al3+是与He原子具有相同电子层结构的离子D.NH+4与H3O+具有相同的质子数和电子数解析:A中“微粒”可以是离子,比如K+核外电子排布也是2,8,8结构;B中rNa+4、同素异形体,它们之间的转化是物理变化;⑤碳与硅是同主族元素,故CO2与SiO2结构相似,性质相似;⑥PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构｡A.都不正确B.只有①③⑤正确C.只有②④⑤正确D.只有①②⑥正确答案:A6.下列各组粒子中,各电子层电子数均达到2n2个的是()A.Ne,ArB.Al3+,S2-C.F-,Na+D.Ne,Cl-解析:写出各元素粒子结构示意图:Ne:Ar:Al3+:S2-:F-:Na+:Cl-:可知F-､Ne､Al3+､Na+符合题意｡答案:C7.已知氢元素有1H､
5、2H､3H三种同位素,氧元素也有16O､18O两种同位素｡它们之间形成化合物的种类有()A.30种B.18种C.21种D.33种答案:D8.已知A､B是第一周期以外的短周期元素,它们可以形成离子化合物AmBn｡在此化合物中,所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构｡若A的核电荷数为a,则B的核电荷数不可能是()A.a+8-m-nB.a+18-m-nC.a+16-m-nD.a-m-n解析:An+的电子层排布可能与He､Ne相同,Bm-的电子层排布可能与Ne､Ar相同,当An+的电子层排布与He相同时,B的核电荷数
6、可能为a-n+8-m;a-n+8×2-m,当An+的电子层排布与Ne相同时,B的核电荷数可能为a-n-m,a-n+8-m｡不可能出现a+18-m-n｡答案:B9.R为短周期元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的一半｡下列说法中不正确的是()A.当它形成含氧酸根离子R2O2-4时,也可以形成RO2-3B.当它形成含氧酸根离子RO2-4时,还可以形成HRO-3C.当它形成含氧酸根离子RO-4时,还可以形成RO-3D.当它形成含氧酸根离子R2O2-7时,也可以形成RO2-4解析:本题可用排除法｡R为短周期元素
7、,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的一半,为C或S,由此可知C错误｡从化合价的角度来分析,A､B､D是正确的｡答案:C10.简单原子的原子结构可用下图形象地表示:其中表示质子或电子,o表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是()A.①②③互为同位素B.①②③为同素异形体C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数解析:由题图可知三个原子中分别只有一个质子,核外只有一个电子,所以应为同位素,同位素的化学性质相同｡答案:A11.已知X､Y､Z为三种主族元素,分别形成Xn+、Ym+、Zn-三种
8、离子,已知m>n,且X､Y､Z三种原子的M层电子数均为奇数｡下列说法中不正确的是()A.三种离子中,Ym+离子的半径最小B.Z的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4C.X､Y､Z一定在同一周期,且原子半径Z>X>YD.三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应解析:本题考查元素周期律的应用｡难度中等｡由题干的信息可以推知n=1,m=3,X是ⅠA的Na元素,Y是ⅢA的Al元素,Z是Ⅶ
