资源描述：
《2020学年高中化学 2.1.2 化学反应的限度课时训练 苏教版必修2.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、化学反应的限度1.硫酸是一种重要的化工产品,硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。一种重要生产方法是“接触法”,有关接触氧化反应2SO2+O22SO3的说法不正确的是( ) A.该反应为可逆反应,故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B.达到平衡后,反应就停止了,故此时正、逆反应速率相等且均为零C.一定条件下,向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2,则从反应开始到达到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻,正、逆反应速率相
2、等D.在利用上述反应生产三氧化硫时,要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题解析:对于可逆反应来说,在一定条件下反应物不可能全部转化为产物,反应只能进行到一定程度。从反应开始到达到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,最终正、逆反应速率相等,即达到平衡,此时反应物和生成物的浓度都不再随时间的变化而变化,但反应并没有停止,正、逆反应都依然进行着。答案:B2.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后,联系化工生产实际所发表的看法,你认为不正确的是( )A.化学反应速
3、率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益解析:化学反应速率表示反应的快慢,化学平衡理论指导怎样提高原料的转化率。答案:C3.假设某化学反应的反应过程如图所示。观察分析,符合图中变化的化学反应为( )A.2A+3B22AB3B.2AB2+B22AB3C.2A2B+5B24AB3D.2AB2+B22AB3解析:首先根据图示及选项可以判断出该反应中只有两种元素参加
4、反应,小球表示B原子,大球表示A原子,所以反应物是B2和AB2,生成物是AB3,再结合反应后B2和AB2都有剩余,说明该反应为可逆反应,写出方程式配平即得B选项正确。答案:B4.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )A.平衡时,v正(O2)=v逆(O2)=0必成立B.关系式5v正(O2)=4v正(NO)总成立C.在同一段时间范围内,用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O的变化表示正反应速率的数值中,v正(H2O)最大D.若投入4molNH3和5molO2,通
5、过控制外界条件,必能生成4molNO解析:平衡时,正反应速率和逆反应速率相等,即同一种物质的消耗速率和生成速率相等,但速率不为0,A选项错误;在任意一个化学反应中,化学反应速率之比等于化学计量数之比,即v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6,所以4v正(O2)=5v正(NO),v正(H2O)的数值最大,B选项错误,C选项正确;若4molNH3和5molO2恰好完全反应则正好生成4molNO,但是该反应为可逆反应,可逆反应不可能完全反应,所以无论如何控制外界条件,都不可能生成4molNO
6、,D选项错误。答案:C5.下列各组反应中,属于可逆反应的一组是( )A.2H2O2H2↑+O2↑,2H2+O22H2OB.NH3+CO2+H2ONH4HCO3,NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OC.H2+I22HI,2HIH2+I2D.2Ag+Br22AgBr,2AgBr2Ag+Br2解析:根据可逆反应的概念,可逆反应是在相同条件下,同时向正、逆两个方向进行的反应,分析各选项,可知A、B、D三选项所列正、逆反应条件不同,不是可逆反应。答案:C6.已知汽车尾气无害化处理的反应原理为2NO(g)+2CO(g)
7、N2(g)+2CO2(g),下列说法不正确的是( )A.升高温度可使该反应的逆反应速率减小B.使用高效催化剂可有效加快正反应速率C.反应达到平衡后,NO的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡解析:升温,无论是正反应方向,还是逆反应方向,反应速率均增大,A项错;催化剂可以加快化学反应速率,B项正确;反应达到平衡后,各组分的反应速率保持不变,C项正确;由于CO和CO2的化学计量数相等,故当两者同时消耗的量相等时,反应达到平衡,D项正确。答案:A7.在一定温度下,容器内某一反应
8、中两气体M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是( )A.反应的化学方程式为2MNB.t2时,正、逆反应速率相等,达到平衡C.t3时,正反应速率大于逆反应速率D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍解析:从图像可知,t1时N的物质的量是6mol,M的物质的量是3mol,故“N的浓度是M浓度的2倍”是正确的;t1时M的物质的量增加了1mol,N的物质的量减少
