苏教版必修2高中化学 2.1.2 化学反应的限度随堂练习.doc

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1、2.1.2化学反应的限度1．对化学反应限度的叙述，错误的是(　　)A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不可改变的[:]解析：在一定条件下，任何可逆反应达到正逆反应速率相等时，即达到化学反应限度——化学平衡状态，当条件改变时，化学平衡状态也会发生改变。答案：D2．下列各组反应互为可逆反应的是(　　)①2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OCO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3②SO2＋H2O===H2SO3　H2SO3===SO2

2、＋H2O③2SO2＋O22SO3　2SO32SO2＋O2④NH3＋HCl===NH4Cl　NH4ClNH3↑＋HCl↑A．①②　　　　　　　　B．②③C．③④D．①④解析：①、④中两反应的条件不相同，不互为可逆反应。答案：B3．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　　)A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)解析：当正反应速率等于逆反应速率时，可逆反应达

3、到平衡状态。根据化学方程式中NH3和H2的计量关系，可以看出正反应在单位时间内有3molH2发生化合反应，必定同时生成2molNH3，故有2v正(H2)＝3v正(NH3)。这时逆反应如果同时有2molNH3发生分解反应，NH3的物质的量就相当于没有变化，好像“表面上静止”达到平衡状态。所以当2v正(H2)＝3v逆(NH3)时，NH3的正、逆反应速率相等，说明反应已达到平衡状态，C正确；不能用同一方向的速率证明反应达到平衡，A错误；B、D比值关系错误。答案：C4．在一定条件下，反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)达到平

4、衡状态的标志是(　　)A．单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolDB．容器内压强不随时间而变化C．单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolCD．容器内混合气体密度不随时间而变化解析：正逆反应同时在进行，单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolD，A正确；C中单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolC，说明反应在逆向进行，不是平衡状态，C错误；因为本反应反应前后气体总体积不变，不论反应开始进行，还是达到平衡，体系的压强始终不变，B错误；本反应是一个气态反应，在恒容条件下，混合气体的密度无论起始还是达到平衡，

5、始终不变，D错误。答案：A5．(1)已知在298K、101kPa的条件下，3molH2和1molN2恰好完全反应，生成2molNH3，同时放出92.2kJ的热量。在298K、101kPa的条件下，将6molH2和2molN2混合使其充分发生化学反应，反应放出的热量(填“>”“＝”“<”)__________2×92.2kJ，作出判断的理由是_______________________________________________________________[:]_______________________________

6、_________________________________________。(2)下列说法中，可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是(　　)A．1个N≡N　键断裂的同时，有3个H—H键形成B．1个N≡N　键断裂的同时，有3个H—H键断裂C．1个N≡N　键断裂的同时，有6个N—H键断裂D．1个N≡N　键断裂的同时，有6个H—H键形成解析：(1)N2与H2合成NH3的反应是可逆反应，要从可逆反应的角度解答本题。由题意知，1mol氮气与3mol氢气恰好完全反应，生成2mol氨气，同时放出92.2kJ的热量。将6m

7、olH2和2molN2混合使其充分反应，由于此反应属可逆反应，故生成的NH3少于4mol，所以放出的热量小于2×92.2kJ。(2)1个N≡N键断裂，表示反应向正反应方向进行；3个HH键生成，表示反应向逆反应方向进行，与生成1个N≡N键同时进行，即v正(N2)＝v逆(N2)，表示建立了化学平衡；6个NH键断裂表示反应向逆反应方向进行，与1个N≡N键断裂同时进行，即v正(N2)＝v逆(N2)，表示建立了化学平衡。答案：(1)<　N2与H2合成NH3的反应是可逆反应，6molH2和2molN2并未全部反应　(2)AC