江西省上饶县中学2011-2012学年高二化学第一次月考试题（零班）【会员独享】.doc

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1、江西省上饶县中学2011-2012学年高二第一次月考试题（化学零班）一、单项选择题(每小题3分，共54分)。1、以下对核外电子运动状况描述正确的是A.能层序数越大，S的轨道的半径越大B.电子的运动和行星相似，围绕的原子核在固定的轨道上高速旋转C.能量低的电子只能在S轨道上运动，能量高的电子总在f轨道上运动D.同一元素的原子中，在同一能级上运动的电子，其运动状态相同2、下列对一些事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释A.N原子的第一电离能大于O原子N原子2p能级半充满B.CO2为直线形分子CO2分子中C＝O之间的夹角109°28′C.金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体

2、，石墨是原子晶体D.HF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl3、用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论正确的是A.直线型；三角锥形B.V形；三角锥形C.直线型；平面三角形D.V形；平面三角形4、下列说法正确的是A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C.分子晶体的熔点很低，常温下都呈液态或气态D.原子晶体中各相邻原子都以共价键结合5、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是A.甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2

3、O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：   △H=-38.6kJ·mol-1C.HCl和NaOH反应中和热△H=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ca﹙OH﹚2反应热△H=2×(-57.3)kJ·mol-1D.氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH－==2AlO2－+H2O6、下列基态原子与离子的电子排布式错误的是-6-用心爱心专心A.K：1s22s22p63s23p64s1B

4、.F－：1s22s22p6C.Fe：1s22s22p63s23p63d54s2D.Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p67、下列化学微粒中心原子是以sp2杂化的是A.BCl3B.NH3C.CH4D.BeCl28、下列关于钠元素的几种表达式错误的是A.Na＋的轨道表示式：B.Na＋的结构示意图：C.Na的电子排布式：1s22s22p63s1D.Na的简化电子排布式：[Na]3s19、下列说法中正确的是A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．熵增加且放热的反

5、应一定是自发反应10、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283kJB.下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×102311、在有机物分子中，若某个碳原子连着四个不同的原子或原子团，则这种碳原子为手性碳原子，凡有一个手性

6、碳原子的物质一定具有光学活性，发生下列反应后生成的有机物有光学活性的是A.与乙酸发生酯化反应B.与NaOH水溶液共热-6-用心爱心专心C.与银氨溶液作用D.与催化剂存在下与氢气作用12、对于反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0，下图图象正确的是13、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是A.第一电离能：③>②>①B.原子半径：③>②>①C.电负性：③>②>①D.最高正化合价：③>②>①14、朱经武(PaulChu)教授等发现钇钡铜氧化合物在90K时即具

7、有超导性，该化合物的部分结构如图产所示：该化合物以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结而成，其原料配比(物质的量之比)为A.1：1：1B.1：4：6C.1：2：3D.2：2：315、下列关于各配合物的稳定性，判断不正确的是A.[Fe(CN)6]3－>[Fe(SCN)6]3－B.[HgCl4]2－＞[HgF4]2－C.[AlF6]3－＞[AlBr6]3－D.[Cu(NH3)4]2+＞[Zn(NH3)4]2+16、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已