江苏省宿豫中学高三化学二轮复习 专题6电离平衡学案.doc

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1、江苏省宿豫中学高三化学二轮复习学案：专题6电离平衡【考点分析】电解质溶液是高考命题的热点。江苏卷中的“离子浓度大小比较”已成为选择题中的经典题；盐类水解的应用也为命题常客；沉淀溶解平衡虽是新课标新增内容，在近几年的Ⅱ卷中连续考查，也要引起重视。1.盐类水解的原理及影响盐类水解程度的主要因素。2.认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。3.难溶电解质的沉淀溶解平衡。【知识概括】电离与水解综合应用一、三大守恒关系：守恒关系定义实例电荷守恒　电解质溶液呈电中性，即在NaHCO3溶液中

2、：物料守恒实质也就是原子守恒，即　在Na2CO3溶液中：质子守恒即在纯水中加入电解质，最后溶液中由水电离(可由电荷守恒及物料守恒推出)Na2CO3溶液中：【典型例题1】(2011·南通期末调研)下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法中正确的是(　　)A．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)B．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)C．在Na2A溶液中：c(Na+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D．在Na2A溶液

3、中：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)【变式1】(2009·江苏卷)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．室温下，向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)＝c(H+)B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)C．Na2CO3溶液：c(OH-)－c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)D．25℃时，pH＝4.75、浓度均为

4、0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)＋c(OH-)

5、O3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na+)＝0.1mol·L-1]：c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＝c(OH-)【变式2】HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是(　　)　　A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)　　B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A

6、－)＞c(H＋)　　C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)　　D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)三、沉淀溶解平衡1.沉淀溶解平衡(1)在一定条件下，当相等时，溶液中存在的溶解和沉淀的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。4用心爱心专心(2)溶度积：对于难溶电解质AmBn，Ksp=。当某时刻，溶液中离子浓度的离子积为Q，若Q=Ksp时，溶液为溶液；若Q>Ksp，溶液将沉淀；若Q

7、sp时，就会产生沉淀。(2)沉淀的溶解：当QKsp时，沉淀将发生溶解，常用的方法有：利用氧化还原反应降低某一离子的浓度；生成弱电解质；生成络合物。(3)分步沉淀：①溶液中有几种离子，加入某沉淀剂时，Ksp的先沉淀；②对于不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要通过计算才能确定，如AgCl和Ag2CrO4。(4)沉淀的转化一般地，Ksp较大的沉淀易于转化为Ksp较小的沉淀。但是，如果加入某悬浊液沉淀剂，也可以使Ksp小的转化为Ksp大的。【典型例题3】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列

8、说法正确的是(　　)A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp【变式3】在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是(　　)A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8B．在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C．在t℃时，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)＝