浙江省杭绍金温衢七校2020届高三化学上学期期中联考 苏教版.doc

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1、杭绍金温衢七校联考2020学年第一学期期中试卷高三化学考试时间：90分钟总分：100分第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1.关于晶体的下列说法正确的是A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低2．SnO2与Na2CO3、S共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为：SnO2＋2Na2CO3＋4SNa2SnS3＋Na2SO4＋2CO2↑。下列说法正确的

2、是A、高温条件下SnO2的氧化性强于SB、Na2SnS3是SnO2被氧化后的产物C、生成1molNa2SnS3时转移6mol电子D、还原剂与氧化剂的质量比为3∶13．下列说法错误的是A、金属甲比金属乙容易失去电子，则甲比乙金属性强B、电解池的反应属于自发过程C、稀硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子D、△H＜0、△S>0化学反应一定能自发进行4．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYXYZZA甲烷有机物化合物B空气分散系混合物C酒精含碳化合物有机化合物DMn2O7酸性氧化物氧化物5．已知：25°

3、C时，KSP[Mg（OH）2]=5.61×10-12，KSP[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是A、25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的C(Mg2+)大B、25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，C(Mg2+)增大C、25°C时，Mg(OH)2在20ml0.01mol·L-1氨水中的KSP比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的KSP小D、25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF

4、26．向含有amol氯化铝的溶液中加入含bmol氢氧化钾的溶液，生成沉淀的物质的量可能是①amol；②bmol；③a/3mol；④b/3mol；⑤0mol；⑥(4a－b)molA、①②④⑤⑥B、①③④⑤⑥C、①②③⑤⑥D、①③⑤7．已知下列事实①高氯酸的酸性比硫酸强②盐酸是比氢硫酸更强的酸③氯化氢比硫化氢稳定④氯气与硫化氢混合可产生单质硫⑤氯元素、硫元素最高正化合价分别是+7、+6，其中能说明氯的非金属性比硫强的是（）A、①②③B、②④⑤C、①③④D、②③⑤8．下列关于可逆反应：2SO2+O22SO3

5、的说法正确的是A、1molSO2与足量O2反应，可以生成1molSO3B、平衡时，c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)=2∶1∶2C、当O2的质量不再变化时，反应达到平衡D、当反应达到平衡状态时，v(O2)=09．已知一个SO2分子的实际质量为a克，则阿伏加德罗常数可表示为A、amol-1B、64/amol-1C、64amol-1D、a/64mol-110．下列说法正确的是A、KW随浓度的改变而改变B、一般情况下，一元弱酸HA的Ka越大，表明该酸的酸性越弱C、Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与

6、溶液中的离子浓度无关D、对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变11．已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1KJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=―Q2KJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=―Q3KJ·mol-1常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2升（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ？A、0.4Q1+0.1Q2B、0.4Q1+0.05Q2C、0.4Q1+

7、0.1Q3D、0.4Q1+0.05Q312．下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电的化学反应方程式为：2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr下列关于此电池说法正确的是A、充电的过程中当0.1molNa+通过离子交换膜时，导线通过0.1mol电子B、电池放电时，负极反应为：3NaBr－2e－＝NaBr3＋2Na＋C、充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜D、放电过程中钠离子从左到右通过离子交换膜

8、13．下列叙述中不正确的是：A、用澄清石灰水不能鉴别二氧化碳和二氧化硫B、使用分液漏斗前必需检查它是否漏水C、分液操作时，将漏斗中的下层液体放出前，需打开分液漏斗上方的塞子。D、量筒的0刻度在最下端，酸式滴定管的0刻度在上方。14．将足量的CO2不断通入NaOH．Ca(OH)2．Na[Al（OH）4]的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为：15．在水溶液中能大量共存的离子组是（）A、Ag+，CO32-，K+B、NH4+，I-