上海2020高三名校试题汇编（氧化还原反应2）.doc

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1、上海2020高三各地名校化学月考试题分类汇编（氧化还原反应2）1、【2020年海市十校（高三）化学测试】某主族元素R的单质可被稀HNO3氧化为R3+，R3+最外层有两个电子，在碱性条件下，R3+可被Cl2再氧化成带一个单位负电荷的含氧酸根离子，该阴离子在酸性条件下能将MnSO4溶液中的Mn2+氧化成高锰酸根离子，同时本身被还原成R3+。R元素与Cs元素同周期。写出R3+与Cl2反应、R的含氧酸根离子氧化MnSO4的离子方程式（1）________________________________________

2、__（2）__________________________________________标出反应（1）中电子转移的方向和总数，反应（2）可否用HCl酸化溶液__________（不可以的话要简述理由）？2e_____

3、↓【答案】、（1）Bi3++Cl2+6OHˉ→BiO3ˉ+2Clˉ+3H2O（3’）（2）5BiO3ˉ+2Mn2++14H+→2MnO4ˉ+5Bi3++7H2O（2’）否，HCl将先于Mn2+被BiO3ˉ氧化（1’）2.【2020学年奉贤区高三调研测试3月】已知酸性高锰酸钾溶液可以氧化亚铁

4、离子和草酸根离子，其离子反应式为：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++H2O现称取草酸亚铁[FeC2O4]样品2.00g（其中的杂质不跟高锰酸钾和硫酸反应），再其溶于稀硫酸，然后用0.200mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，达到终点时消耗了33.4mL酸性高锰酸钾溶液。(1)请写出MnO4-和Fe2+反应的离子方程式（反应物与生成物分别填入以下空格内）。MnO4-+Fe2++→++。(2)反应中，被还原的元素是，还原剂是。⑶将高锰酸钾氧化C2O42-反应中的氧化剂与还原剂填入下列空格中，并

5、标出电子转移的方向和数目。（4）求样品中草酸亚铁的质量分数【答案】⑴MnO4-+Fe2++H+→Fe3++Mn2++H2O2分⑵+7锰元素Fe2+⑶MnO4-+C2O42-2分⑷80%2分3．【卢湾区2020年高三二模】在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，混合溶液中最有可能不存在的离子是【C】A．Cl—B．Fe2+C．I—D．Br—4．【卢湾区2020年高三二模】氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：【BD】aHClO3→bO2↑+cCl2↑+

6、dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了下列反应：5C12+I2+6H2O→12H++10Cl—+2IO3—C．若氯酸分解所得的lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3→15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2OD．若化学计量数a=8，b=3，则电子数转移为20e5．【卢湾区2020年高三二模】(8分)高铁酸钾（K2FeO4）是一

7、种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾。制备方法有：①湿法：次氯酸盐氧化法②干法：高温过氧化物法。（1）湿法制备的的主要反应方程为：Fe(OH)3+NaClO+→Na2FeO4+NaCl+H2O在空格中填写适当物质，并配平反应化学方程式。（2）干法制备中牵涉到的物质有：FeSO4、Na2FeO4、Na2SO4、Na2O2发生氧化反应的过程是：→（3）制备相同

8、质量Na2FeO4时转移的电子数，湿法制备干法制备（填〝>〞或〝<〞或〝=〞）。（4）干法制备中一定要在密闭的容器中进行，原因是。（5）高铁酸钾和二氧化氯都是高效杀菌消毒剂，但消毒效率（单位质量转移的电子数）是不相同的，则高铁酸钾的效率是二氧化氯的倍。【答案】（8分）（1）2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH→2Na2FeO4+3NaCl+5H2O（2分）（2）过程是：FeSO4→Na2FeO4（1分）（3）湿法制备<干法制备。（1分）（4）原因是过氧化钠强烈吸水和吸收CO2的能力，且反应，则无法氧化铁

9、盐以制备高铁酸盐（2分）。（5）效率的0.21倍（2分）。6．【南汇区2020年高考化学】叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质。（1）NaN3中存在的化学键有____________。a、离子键b、极性共价键c、非极性共价键（2）叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，则NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：