福建高三化学模拟汇编 氧化还原反应.doc

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1、福建高三模拟化学汇编（氧化还原反应）.1．福建政和一中5月高三理综考试卷)已知反应：①Cl2+2KBr==2KCl+Br2②KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2==Br2+2KClO3。下面说法正确的是（D）A．上述三个反应都有单质生成，所以都属于置换反应B．反应③中1molCl2反应时，氧化剂得电子的物质的量为5molC．反应②有3molCl2生成，则方程式转移电子的物质的量为62．(龙海五中高三化学最后三卷)氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉

2、碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是（D）A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2OD．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e—3、(莆田一中期末考试卷高三化学)(8分)铁在热的稀HNO3中反应，其主要还原产物为N2O，而在冷的稀HNO3中反应，其主要还原产物为NO，当溶液更稀时，其主要产物

3、是NH。请分析右图，回答有关问题。⑴假设在任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物。试配平由b点到c点时反应的化学方程式。Fe＋HNO3－Fe(NO3)3＋＋H2O⑵判断从O点到a点时的还原产物应为。⑶a点到b点时产生的还原产物为。其原因是。⑷已知到达d点时，反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为；且分析投入金属铁的物质的量之比=。答案、⑴8Fe＋30HNO3=8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O(2分)⑵NO(开始为冷的稀HNO3)(2分)⑶N2O：反应为放热反应，当温度升高后，则生成N2O(2分)⑷Fe2＋；2∶3(2分)[2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2]

4、4．(福州八中08高三毕业班第三次质量检查)在下列反应中水既不是氧化剂，也不是还原剂的氧化还原反应是（A）A．氯气溶于水B．金属钠溶于水C．三氧化硫溶于水D．氟气通入水中5．(福州八中08高三毕业班第三次质量检查)（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O2+2Fe2++2H+==2Fe3++2H2OH2O2+2Fe3+==2Fe2++O2↑+2H+在以上反应中Fe2+实际上起着作用，总反应式为（2）I2与Fe2+一样也能发生上述类似反应，类比（1）写出合适的化学反应方程式：H2O2+I2==2HIO，总反应式为（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，溶液呈棕

5、色，并可以使淀粉溶液变蓝，写出该反应的离子方程式，反应过程中同时还放出大量的无色气体A2，请说明A2是何物质，它是如何生成的？。有同学认为上述棕色溶液和无色气体A2的生成，可用一个离子方程式表示为：H2O2+2I—===I2+A2↑+2H+，请用氧化还原反应知识判断该方程式的正误并说明理由（若认为正确，不必说明理由）。答案（1）催化（1分），2H2O2===2H2O+O2↑（2分）I2（2）H2O2+2HIO===I2+2H2O+O2↑，（2分）2H2O2===2H2O+O2↑（2分）（3））H2O2+2I—+2H+==I2+2H2O，A2是O2，是因为H2O2在I2的催化作用下

6、发生分解生成的（各2分）方程式中碘和氧元素化合价均升高，无元素化合价降低（2分6．(福州八中08高三毕业班第三次质量检查)下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是（A）A．制造普通玻璃B．接触法制硫酸C．工业冶炼铝D．工业合成氨7．(福州八中08高三毕业班第三次质量检查)下列画有横线的物质，在反应中能被完全消耗的是（A）A．将含少量H2O(g)的H2通过盛有足量Na2O2容器中，并不断用电火花点燃B．将1molCu置于含2molH2SO4的浓硫酸中加热C．将相同条件下的等体积的NO和O2混合后通入足量水中充分反应D．将2molSO2和4molO2投入450℃并盛

7、有催化剂的密闭容器中反应8．(厦门市高三质量检查)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用氧化气法提纯，其反应式为：（1）配平下列反应的化学方程式：□C+□K2Cr2O7+□H2SO4CO2↑+□Cr2(SO4)3+□K2SO4+□H2O（2）反应的氧化剂是，氧化产物的最子式；（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性（4）上述反应中若产生0.2molCO2气体，则转移电子的物质的量是mol。答案