陕西省澄城县寺前中学2020届高三化学上学期第三次月考试题（无答案）(1).doc

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1、陕西省澄城县寺前中学2020届高三化学上学期第三次月考试题（无答案）第I卷（选择题48分）一、选择题（每题3分，只有一个正确答案，共48分）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A、离子结构示意图只能表示B．水的球棍模型：C．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO3Na++D．作为相对原子质量标准的碳原子：2、如右图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．甲B．乙C．丙D．丁3．将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A、B．C

2、．D．4、NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2L0.5mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA5、右图为短周期元素的一部分。关于A~C七种元素的叙述正确的是（）A、E、F、G形成的单质中都含有共价键B、形成的简单阴离子半径：C、B、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次减弱20200515D、A、B、E的氢化物都能跟HNO3发生化合反应6、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A

3、．NH4+、Ba2+、Cl－、NO－3B．K+、AlO2－、Cl－、SO42－C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－7、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2＋CO32－=CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OD．Ca（ClO）2溶液中通入过量二氧化硫气体：ClO－+SO2+H2O==HClO+HSO3－8、有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。下

4、面是一个“半反应”式：MnO＋____H＋＋____e－——____Mn2＋＋____H2O该反应方程式的配平化学计量数是（　　）A．1,8,4,1,4B．2,16,5,2,8C．1,6,5,1,3D．1,8,5,1,49．下列叙述错误的是（）A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀10、下列表述中，合理的是（）A、把SO2通入品红试液，可验证SO2水溶液的酸性B、构成如图所示装置时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的

5、刻度线，会使所配溶液的浓度偏低D、已知：4NH3（g）+3O2（g） 2N2（g）+6H2O（l）ΔH1N2（g）+O2（g）2NO（g）ΔH2则4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（l）   ΔH3=ΔH1+2ΔH211、某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定:由此得出的结论中,不正确的是（）A．D溶液中存在Fe（SCN）3B．滤液C中有Fe3+C．B为AgBrD．A一定是FeBr212.用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）A.CuSO4B.H2OC.CuOD.CuS04·5H2O13．X、Y、

6、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y②Z＋2H2O（冷）===Z（OH）2＋H2↑③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－===M2＋④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）A．M＜N＜Y＜X＜ZB．N＜M＜X＜Y＜ZC．N＜M＜Y＜X＜ZD．X＜Z＜N＜M＜Y14、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）　　　①　　　　　　②　　　　　　　　③　　　　　　　④A．用装置①在铁件上镀铜，则a极为铜，电解质为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Fe+2Fe

7、3+=3Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀15．下列关于化学反应的描述中正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C．CO（g）的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则表示CO（g）的燃烧热的热化学方程式为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=－283.0kJ·mol－1D．已知