山西省忻州市第一中学2020届高三化学一轮复习 考点27 盐类水解及其应用（I）学案（无答案）.doc

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1、考点27盐类水解及其应用（I）【考纲解析】1、考查盐类水解的原理、实质、规律；书写盐类水解的离子方程式。2、判断外界因素对盐类水解平衡的影响【学生整理】一、盐类的水解1．概念和实质：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的或结合生成的反应，叫做盐类的水解。其实质是破坏了水的，水的电离。结果是引起溶液中c(H＋)、c(OH－)变化，也就是酸碱性发生变化。2．盐类水解的规律：盐的类型实例是否水解水解的离子方程式溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3强酸弱碱盐NH4ClCu(NO3)2弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3酸式盐NaHSO4NaHSO3NaHCO33．水解离子反应方程式的书写：（

2、1）归纳书写水解反应离子方程式的注意事项：.（2）双水解进行完全的其水解反应离子方程式应用号表示。如：Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-等；NH4+与AlO2-、SiO32-等例外：Fe3+与S2-发生的是氧化还原反应2Fe3++S2-==2Fe2++S↓不是水解反应CuSO4和Na2S发生的反应是Cu2++S2-==CuS↓（黑）而不是水解反应4．盐类水解的影响因素（1）内因：盐本身的性质（越弱越水解，溶液酸碱性越强）（2）外因：①温度：因为盐类水解是反应的逆反应，所以盐的水解是反应，升温可水解，使水解平衡向方向移动

3、，水解程度。②盐的浓度：稀释盐溶液可水解，使平衡向方向移动，水解程度。增大盐的浓度，水解平衡向方向移动，水解百分率。③溶液的酸碱性：H+可抑制离子的水解，促进离子的水解。OH-可抑制离子的水解，促进离子的水解。思考：①为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？②配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？【自主检测】1．25℃时，浓度均为0.2mol·L－1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大2．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶

4、液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是(　　)A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)3．(2020·海南)下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　)A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCO＋H＋C．CO＋H2OHCO＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋【课堂点拨】一、盐溶液蒸干后所得物质的判断1.考虑盐是否分解。如加热蒸干Ca(HCO3)2溶液，所得固体是CaCO32.考虑氧化还原反应。

5、如加热蒸干Na2SO3溶液，所得固体是Na2SO43.盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱。如蒸干AlCl3溶液，得Al(OH)3固体。盐水解生成不挥发性酸时，蒸干后一般仍为原物质。如蒸干Al2(SO4)3溶液，得Al2(SO4)3固体。4.盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质。如Na2CO3等。二、酸式盐水溶液酸碱性判断（1）强碱强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性。如：NaHSO4溶液（2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度，则溶液显碱性。如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等②若电离程度大于水解程度，则溶

6、液显酸性。如：NaHSO3、NaH2PO4等三、例题：1．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，原因是：CO＋H2OHCO＋OH-()(2)某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐(　　)(3)由0.1mol·L-1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A-＋H2O=HA＋OH-(　)(4)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7(　　)(5)0.1mol·L－1的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol·L－1的醋酸钠溶液的pH()2．　(2020四川)有关①100mL0.1mol·

7、L－1NaHCO3、②100mL0.1mol·L－1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是A．溶液中由水电离出的H＋个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)3．下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．25℃时，加水稀释后，n(H＋